弱电解质的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第2课时弱电解质的电离平衡;学习目标

认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。。;【思考】

过程？

变化？

终态？

图像？;一、弱电解质的电离平衡;改变条件;【思考与讨论】同时将10ml0.1mol/L盐酸和10ml0.1mol/L醋酸分别稀释到100ml，用传感器测得稀释过程中溶液pH的变化如图所示。;改变条件;(1)温度：电离过程是一个________(填“吸热”或“放热”)过程，温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。温度降低，电离平衡________移动，电离程度________。

(2)浓度：增大电解质浓度，平衡________移动，电离程度________；加水稀释，平衡________移动，电离程度____。

(3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度________。

(4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子反应的离子，则弱电解质的电离程度________。;1.下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－

下列叙述正确的是（）

A.加水后，溶液中n(OH－)增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动

D.加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH4＋)增大，NH3·H2O电离程度增大;3.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是（）

A.升温B.加水C.加入烧碱溶液 D.加入稀盐酸

4.将c(H+)均为1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的c(H+)分别为a和b,则a与b的关系为()

A.abB.ab

C.a=b D.不能肯定

;4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：;v=△P/△t;二、一元弱酸与一元强酸的比较;2.等体积、等c(H+)的HCl与CH3COOH;5.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是()

A．醋酸可与碳酸钠产生CO2

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9

C．相同体积相同pH的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多

D．镁粉与一定量稀硫??反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量