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2025浙江高考：化学必考知识点汇总

以下是2025浙江高考化学可能的必考知识点汇总：

一、化学基本概念

1.物质的组成、性质和分类

-理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。例如，能够区分空气（混合物）和氧气（纯净物中的单质）、氯化钠（纯净物中的化合物）等。

-理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。如酸的通性（与金属、碱、碱性氧化物、某些盐的反应），碱的通性（与酸、酸性氧化物、某些盐的反应）等。

2.化学用语

-熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。如氢（H）、氧（O）、钠（Na）、氯离子（Cl?）等。

-熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。例如，在硫酸（H?SO?）中，氢为+1价，硫为+6价，氧为-2价。

-掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等表示方法。如二氧化碳的电子式为:O::C::O:，原子结构示意图（以钠原子为例）为，甲烷的结构式为，结构简式为CH?。

二、化学基本理论

1.物质结构和元素周期律

-了解元素、核素和同位素的含义。例如，氢元素有三种核素，即氕（?1H）、氘（?2H或D）、氚（?3H或T），它们互为同位素。

-了解原子构成，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。如原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子呈电中性时）。

-掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。例如，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

-以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。如第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（如H?SiO?、H?PO?、H?SO?、HClO?酸性逐渐增强）。

2.化学反应与能量

-了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。例如，燃烧反应是化学能转化为热能和光能，原电池是化学能转化为电能。

-了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。如燃烧反应、中和反应一般为放热反应；碳酸钙分解为吸热反应。

-了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。例如，H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。

-了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。如开发新能源（太阳能、风能、氢能等）与化学学科密切相关。

3.化学反应速率和化学平衡

-了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。例如，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，v=Δc/Δt。

-了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。如工业合成氨中使用铁触媒加快反应速率。

-了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。例如，对于反应N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到化学平衡状态。

-理解勒夏特列原理的含义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。如升高温度，对于吸热反应平衡向正反应方向移动，对于放热反应平衡向逆反应方向移动。

三、常见无机物及其应用

1.金属及其化合物

-了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质和应用。

-钠：钠是一种非常活泼的金属，能与水剧烈反应（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑），钠的氧化物（Na?O、Na?O?）有不同的性质，如Na?O?可作为供氧剂（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）。

-铝：铝既能与酸反应（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑），又能与强碱溶液反应（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑），铝的化合物如氧化铝是两性氧化物（Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O），氢氧化铝是两性氢氧化物（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O）。

-铁：铁有多种价态（0、+2、+3），铁与氯气反应生成氯化铁（2Fe+3Cl?=2FeCl?），与盐酸反应生成氯化亚铁（Fe+2HCl=FeCl?+H?↑），亚铁离子易被氧化，铁离子有氧化性（2FeCl?+Fe