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江西省南昌市第二中年高二下学期化学期中考试试卷

一、选择题（每题2分，共40分）

1.下列关于原子结构的概念，错误的是（）

A.原子由原子核和核外电子组成

B.原子核由质子和中子组成

C.核外电子在原子核外呈层状分布

D.原子核外电子数等于原子核内质子数

2.下列关于化学键的说法，正确的是（）

A.离子键是由正负离子间的电荷作用形成的

B.共价键是由两个原子共享电子对形成的

C.金属键是由金属原子间的金属离子和自由电子形成的

D.所有化合物都含有共价键

3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

4.下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中氧化剂和还原剂必定同时存在

D.氧化还原反应的实质是电子的转移

5.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液是由溶质和溶剂组成的

B.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量

C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

D.溶液的浓度越高，其沸点越低

6.下列关于化学平衡的说法，错误的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡状态下反应物和生成物的浓度不再发生变化

C.改变反应物浓度会破坏化学平衡

D.化学平衡状态下反应速率相等

7.下列关于有机化合物的说法，正确的是（）

A.有机化合物都含有碳元素

B.有机化合物中碳和氢的比例越大，其沸点越高

C.有机化合物中的碳原子可以形成四个共价键

D.有机化合物都是无色无味的

8.下列关于化学实验的说法，错误的是（）

A.实验室制取氧气时，可用过氧化氢和二氧化锰混合

B.实验室制取氢气时，可用稀硫酸和铁反应

C.实验室制取氯气时，可用浓盐酸和二氧化锰反应

D.实验室制取氨气时，可用氯化铵和氢氧化钠反应

9.下列关于原子轨道的说法，错误的是（）

A.原子轨道是描述电子在原子中分布的数学函数

B.原子轨道的形状和能量由量子数决定

C.原子轨道的波函数是实数函数

D.原子轨道的波函数满足薛定谔方程

10.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.反应速率与反应物摩尔质量成反比

C.反应速率与反应温度成正比

D.反应速率与反应物表面积成正比

二、填空题（每题2分，共20分）

11.原子的电子排布遵循________原则、________原则和________原则。

12.写出下列氧化还原反应的化学方程式：

（1）Fe+CuSO4→

（2）Cl2+NaOH→

13.填写下列物质的化学式：

（1）氢氧化钠________

（2）硫酸铜________

（3）二氧化碳________

14.写出下列有机化合物的结构简式：

（1）乙烷________

（2）乙烯________

（3）乙醇________

15.填写下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的NaOH溶液________

（2）0.1mol/L的HCl溶液________

16.写出下列化学反应的平衡常数表达式：

（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

（2）CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)

17.填写下列化学反应的活化能：

（1）H2(g)+I2(g)→2HI(g)________

（2）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)________

18.填写下列有机化合物的官能团名称：

（1）CH3CH2OH________

（2）CH3COOH________

（3）CH3CHO________

三、解答题（共40分）

19.（10分）已知某元素的原子序数为29，请根据原子结构的相关知识回答以下问题：

（1）写出该元素的电子排布式；

（2）该元素在周期表中位于哪个周期、哪个族；

（3）写出该元素与氯元素形成的一种化合物的化学式。

20.（15分）某温度下，下列反应达到平衡：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。已知平衡常数Kc=6.0×10^3。请回答以下问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式；

（2）若初始时N2和H2的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，求平衡时NH3的浓度；

（3）若向反应体系中加入少量催化剂，对平衡位置有何影响？

21.（15分）实验室制备氧气的实验中，用到了过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）。请回答以下问题：

（1）写出实验室制备氧气的化学方程式；

（2）解释为什么在实验过程中需要加入二氧化锰；

（3）若实验中使用1