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广东高考：化学必考知识点汇总

以下是广东高考化学必考知识点汇总：

一、化学基本概念

1.物质的组成与分类

-理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。例如，空气是混合物，氧气是纯净物中的单质；氯化钠是化合物。

-酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为\(H^{+}\)的化合物，如\(HCl\)；碱是电离出的阴离子全部为\(OH^{-}\)的化合物，如\(NaOH\)；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，如\(Na_{2}CO_{3}\)；氧化物包括酸性氧化物（如\(CO_{2}\)）、碱性氧化物（如\(CaO\)）等。

2.化学用语

-熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。例如，氢元素\(H\)，钠离子\(Na^{+}\)。

-熟悉常见元素的化合价。如\(H\)通常为+1价，\(O\)通常为-2价等，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

-掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等表示方法。例如，\(HCl\)的电子式为\(H:\underset{..}{Cl}:\)，\(Na\)的原子结构示意图为+11\(2\)\(8\)\(1\)。

3.化学中的常用计量

-理解物质的量（\(n\)）及其单位摩尔（\(mol\)）、摩尔质量（\(M\)）、气体摩尔体积（\(V_{m}\)）、物质的量浓度（\(c\)）等概念。例如，\(1mol\)任何粒子的粒子数与\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子数相同；\(M=m/n\)；在标准状况下（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)），\(V_{m}=22.4L/mol\)；\(c=n/V\)（\(V\)为溶液体积）。

-能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）、物质的质量、溶液中溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

二、化学基本理论

1.物质结构与元素周期律

-了解元素、核素和同位素的含义。例如，\(^{1}H\)、\(^{2}H\)、\(^{3}H\)是氢元素的三种核素，它们互为同位素。

-了解原子构成。原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（\(^{1}H\)原子没有中子）。

-掌握元素周期律的实质。元素的性质（如原子半径、化合价、金属性和非金属性等）随着原子序数的递增而呈周期性变化。

-以第3周期和ⅦA、ⅠA族为例，掌握同一周期、同一主族元素性质的递变规律，并能运用元素周期律解释相关问题。例如，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

-了解化学键的定义。化学键包括离子键（如\(NaCl\)中\(Na^{+}\)与\(Cl^{-}\)之间的键）、共价键（如\(H_{2}\)中\(H-H\)键）等，能用电子式、结构式等表示某些物质的结构。

2.化学反应与能量

-了解氧化还原反应的本质是电子的转移。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反应中，\(H_{2}\)失去电子，\(CuO\)得到电子。

-能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

-了解常见的氧化还原反应。如金属的冶炼（\(Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)）、燃烧反应等。

-理解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。例如，燃烧反应是放热反应，\(C+CO_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO\)是吸热反应。

-了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。如\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\\DeltaH=-285.8kJ/mol\)。

3.化学反应速率和化学平衡

-了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)，单位通常为\(mol/(L\cdots)\)或\(mol/(L\cdotmin)\)等。

-了解催化剂在化学反应中的作用。催化剂能改变化学反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后不变。

-理解化学平衡的建立过程。在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而达到一种动态平衡状