化学人教版（2025）必修第一册4.1 原子结构与元素周期表（共80张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

;1.了解原子的组成，理解质量数的概念以及与质子数、中子数的关系。

2.认识原子核外电子的排布规律（重点）

;导入;一、原子结构;质子;思考与交流;B;C;二、核外电子排布;N;思考与交流;下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。;3、原子核外电子排布的一般规律;;（2）离子结构示意图;判断下列示意图是否正确？为什么？;核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？;A;B;3.F-的质量数为19,下列关于F-的叙述中正确的是()

A.质子数为19,电子数为9

B.质子数为9,中子数为10

C.质子数为9,电子数为9

D.中子数为10,电子数为8;4.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断:

(1)三种元素的名称和符号:A,B,C。?

(2)画出三种元素的原子结构示意图:A,B,C。?;;1.知道元素周期表的结构。

2.体会元素周期表在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。（重点）

;1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。;按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：;电子层数;2、元素周期表的结构;周

期;3、常见族的别称;4、利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置;1、根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是()

A.周期表中第七周期最多容纳32种元素

B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D.周期表中所含元素种类最多的族在第ⅢB族;3、原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在();5.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是();;1.知道元素、核素的含义。（重点）

2.体会元素周期律在科学研究中的重要作用。;一、核素;质子数;B;C;A;A;B;6.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称:。?

(2)B位于周期表中第周期第族。?

(3)C的原子结构示意图为?。?

(4)D的单质与水反应的化学方程式为。?;;1.认识碱金属，卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。

2.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。;一、碱金属元素的结构与性质的关系;2、碱金属单质的物理性质;碱金属原子结构特点：;增多;3、碱金属单质的化学性质;（2）递变性;D;B;B;已知：铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第____周期，其原子半径比钠元素的原子半径____(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______________________。

铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________

实验表明，铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)。;二、卤族元素的结构与性质的关系;1.卤族元素的原子结构;2.卤素单质的物理性质及递变规律;3.卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与氢气的化合;(2)卤素单质间的置换反应;?;4、卤族元素对应单质的特殊性质;（2）碘的特性;5.卤族元素单质化学性质的相似性和递变性

(1)相似性(用X代表卤族元素)：;(2)递变性;D;2、卤族元素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是()

A.卤族元素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下,卤族元素原子的电子层数依次增多,半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱

D.卤族元素单质与H2化合的难易程度为F2Cl2Br2I2;D;D