精品解析：天津市北京师范大学天津附属中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版）.docxVIP

化学试卷

可能用到的相对分子质量：P31Si28O16F19Al27

选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共30分)

1.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是()

A.第三周期Ⅷ族，p区 B.第三周期ⅤB族，d区

C.第四周期ⅠB族，ds区 D.第四周期ⅤB族，f区

2.下列说法中正确的是（）

A.HCHO分子中既含σ键又含π键

B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D.沸点：PH3NH3H2O

3.下列叙述中正确的是

A.、都是含有极性键的非极性分子

B.、、都是极性分子

C.、、、的稳定性依次增强

D.、、都是直线型分子

4.下列说法不正确的是

A.元素原子核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因

B.元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区

C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

D.周期表共18个纵列，可分为7个主族，8个副族，1个0族

5.对于基态Cr原子，下列叙述正确的是

A.轨道处于半充满时体系总能量低，所以核外电子排布应为[Ar]3d54s1

B.4s电子能量较高，其运动轨迹总是在比3s电子离核更远的地方

C.最外能层只有一个电子，在化合物中只能显+1价

D.属于主族元素，价层电子排布为4s1

6.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是（）

AC与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

B.非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

C.C22O4分子中含有极性键和非极性键

D.C18与C60、金刚石互为同位素

7.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D.离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

8.下列有关超分子的说法错误的是

A.超分子是由两种或多种分子形成的聚集体

B.分子形成超分子的作用不可能是离子键

C.超分子具有分子识别的特性

D.分子以共价键聚合形成超分子

9.下列描述正确的是

A.CS2为直线形极性分子

B.水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键

C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1

D.SiF4与的中心原子均为sp3杂化

10.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.Cl-和NH3分子均与Pt4＋配位

D.配合物中Cl-与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

选择题(每题1-2个正确答案，每题3分，共30分，漏选得1分)

11.下列说法中正确的是

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能小

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为的原子是同种元素原子

12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A第一电离能：④③②①

B.原子半径：④③②①

C.电负性：④③②①

D.最高正化合价：④③=②①

13.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A.熔点： B.离子键强弱：NaFNaClNaBr

C.阴离子的配位数：CsCl=NaClCaF2 D.硬度：MgOCaOBaO

14.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为()

A.Mn4Bi3

B.Mn2Bi

C.MnBi

D.MnBi3

15.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.124gP4含有P—P键的个数为4NA B.12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA

C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

16.下列叙述中正确的是

A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B.含有离子的晶体一定是离子晶体

C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D.分子晶体中不一定含有共价