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铁及其化合物
第3课时;1.掌握铁盐和亚铁盐的性质及检验方法。
2.知道“铁三角”转化中发生的氧化还原反应。;铁盐和亚铁盐;【实验一】;步骤:在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中,再滴入几滴氯水,又发生了什么变化?;【实验二】;常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等。;1.氧化性;3.易水解;二、亚铁盐;1.氧化性;Fe3+有较强的氧化性,当它遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe2+。;将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液,没有颜色变化,再加氯水即呈现红色的是()
A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3;1.Fe3+的检验;2.Fe2+的检验;2.Fe2+的检验;“铁三角”转化中的氧化还原反应;【思考与讨论】;铁元素有三种价态:0价、+2价和+3价,这三种价态的铁在一定条件下可相互转化,我们称之为“铁三角”。;1.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.溶液中一定含Cu2+
B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色
D.剩余固体中一定含Cu
;【答案】A
【解析】加入铁粉后,因为Fe3+氧化性强于Cu2+,铁粉先与FeCl3反应,然后与CuCl2反应,充分反应后仍存在的固体一定含有Cu,可能含有Fe,D正确;所得溶液中一定不含Fe3+,可能含Cu2+,一定含有Fe2+,加入KSCN一定不变红色,B、C正确,A错误。;2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是()
A.加入氢氧化钠溶液B.通入氯气
C.加入铜粉D.加入铁粉;谢谢!
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