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广东高考：化学必考知识点总结

以下是广东高考化学必考知识点的总结：

一、化学基本概念

1.物质的组成与分类

-理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。例如，空气是混合物，氧气是纯净物中的单质；氯化钠是纯净物中的化合物。

-酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是\(H^{+}\)的化合物；碱是电离出的阴离子全部是\(OH^{-}\)的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物根据组成分为金属氧化物和非金属氧化物，根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。

2.化学用语

-熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。如\(H\)、\(O\)、\(Na^{+}\)、\(Cl^{-}\)等。

-掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。例如，\(NaCl\)的电子式为\(Na^{+}[:Cl:]^{-}\)；乙烯的结构简式为\(CH_{2}=CH_{2}\)。

3.化学中的常用计量

-理解物质的量（\(n\)）及其单位摩尔（\(mol\)）、摩尔质量（\(M\)）、气体摩尔体积（\(V_{m}\)）、物质的量浓度（\(c\)）等概念。物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，\(n=\frac{m}{M}=\frac{V}{V_{m}}=cV\)（溶液）。

-掌握阿伏加德罗常数（\(N_{A}\)）的含义，能进行有关计算。例如，在标准状况下，\(1mol\)任何气体的体积约为\(22.4L\)，\(1mol\)物质所含的微粒数为阿伏加德罗常数个（约为\(6.02×10^{23}\)）。

二、化学反应基本原理

1.氧化还原反应

-理解氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降。如在\(2Na+Cl_{2}=2NaCl\)反应中，\(Na\)元素化合价从0升高到+1，\(Na\)被氧化，\(Cl\)元素化合价从0降低到-1，\(Cl_{2}\)被还原。

-掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平氧化还原反应方程式。

2.离子反应

-理解离子反应的概念和发生的条件（生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应等）。例如，\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)的离子方程式为\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\)；\(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\)也是离子反应。

-能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。

3.化学反应中的能量变化

-了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。如化学能与热能、电能等的相互转化。

-了解吸热反应和放热反应的概念，了解反应热（\(\DeltaH\)）的概念，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。例如，\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\)\(\DeltaH=-285.8kJ/mol\)是放热反应。

三、物质结构与元素周期律

1.原子结构

-了解原子的构成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。如原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子）。

-了解元素、核素和同位素的含义。例如，\(^{1}H\)、\(^{2}H\)、\(^{3}H\)是氢元素的三种核素，互为同位素。

2.元素周期表和元素周期律

-掌握元素周期表的结构（周期、族），能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

-理解元素周期律的实质，掌握同一周期、同一主族元素性质的递变规律（如原子半径、金属性、非金属性、化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性等）。例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。

四、常见无机物及其应用

1.金属及其化合物

-钠及其化合物：了解钠的物理性质，掌握钠与氧气、水等反应；掌握\(Na_{2}O\)、\(Na_{2}O_{2}\)、\(NaOH\)、\(Na_{2}CO_{3}\)、\(NaHCO_{3}\)的性质、用途及相互转化关系。

-铝及其化合物：了解铝的性质，掌握铝与强酸、强碱的反应；理解\(Al_{2}O_{3}\)、\(Al(OH)_{3}\)的两性，掌握它们的制备和用途。

-铁及其化合物：了解铁的性质，掌握铁与氧气、水蒸气、酸、盐等的反应；掌握\(Fe^{2+}\)、\(Fe^{3+}\)