2022届新疆乌苏市第一中学高二上学期期末模拟化学试题1（含解析）.docx

2021-2022学年第一学期高二化学期末模拟试卷（一）

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题（共15小题，每题3分）

1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()

A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能

C.使用含碳能源 D.提高能源利用率

答案C

2.下列说法正确的是()

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

答案C

解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH＞0，C正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进行，说明ΔH＜0，D错误。

3.将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是()

①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH

④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3

A.②④⑤⑥ B.④⑤⑥⑦

C.①②③ D.②④⑤⑥⑦

答案B

解析①NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离。②HSOeq\o\al(－,3)既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。

4.下列有关叙述正确的是()

A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

答案B

解析由碱性锌锰电池的总反应Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2可知，正极MnO2得电子被还原，A项错误；银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成，电池工作时的反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，电池工作过程中，正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag，B项正确；铅蓄电池放电时，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，硫酸不断被消耗，浓度不断减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D项不正确。

5.根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1

下列判断正确的是()

A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

答案C

解析反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B项错；由于I2(s)比I2(g)能量低，所以C项正确；反应①和②的生成物及状态、物质的量相同，故反应①和②的生成物稳定性相同，D项不正确。

6.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率

答案A

解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。

7.对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是()

A.由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B.c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)

C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)

D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)＋