硫及其化合物课件高一下学期化学人教版.pptx

硫及其化合物

第1课时;1.掌握硫、二氧化硫的物理性质和化学性质。

2.了解硫、二氧化硫在生产、生活中的应用和对生态环境的影响，增强环境保护的意识。;硫的存在和性质;1.硫的存在

硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中。

(1)游离态的硫：存在于火山口附近或地壳岩层中。

(2)化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。;2.硫的物理性质

硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。;3.硫的化学性质

由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2、0、+4、+6。硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。;3.硫的化学性质

(1)氧化性

硫能与常见金属、氢气等反应时表现出氧化性。

Fe+SFeS（硫化亚铁，黑色难溶物质）

2Cu+SCu2S（硫化亚铜，黑色难溶物质）

Hg+SHgS（此反应用于洒落的汞）

H2+SH2S（硫化氢，有臭鸡蛋气味的气体）;3.硫的化学性质

(2)还原性

与O2等活泼非金属单质反应时表现出还原性。

S+O2SO2;3.硫的化学性质

(3)既体现氧化性又体现还原性（歧化反应）：与热的强碱溶液反应。

3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O

（可用于清除试管内壁残留的硫单质）;硫的化学性质

(1)氧化性

(2)还原性

(3)既体现氧化性又体现还原性（歧化反应）;1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根”。这里的“黄芽”是指（）

A．硫B．铜C．铁D．金;1.二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。;【实验一】如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验使用）。;2.二氧化硫的化学性质

(1)与水反应

SO2+H2O?H2SO3（SO2具有还原性）;2.二氧化硫的化学性质

(2)与碱性氧化物反应

SO2+CaO=CaSO3（可用于燃煤“固硫”）。

(3)与碱溶液反应

SO2+NaOH=NaHSO3（过量SO2，可用于处理尾气）

(4)与酸碱指示剂反应

能使石蕊试液变红色。;2.二氧化硫的化学性质

(5)与某些盐反应

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

（亚硫酸酸性强于碳酸）

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

(6)与O2反应

（SO2具有还原性）

;SO3+H2O=H2SO4;SO3的物理性质

常温常压下，SO3是一种无色液体，熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。标准状况下，SO3为固体，常温下为液体。;2.二氧化硫的化学性质

(7)与H2S反应;【实验二】用试管取2mL在实验一中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。;【实验二】用试管取2mL在实验一中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。;2.二氧化硫的化学性质

(8)漂白性

SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）生成不稳定的无色物质，而使有色物质褪色，加热或久置后，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。;二氧化硫的化学性质

(1)与H2O反应

(2)与碱性氧化物反应

(3)与碱溶液反应

(4)与酸碱指示剂反应;1.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是（）

A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

B．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

C．SO2具有还原性，适量的SO2可防止

葡萄酒氧化变质

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现

了它的漂白性;【答案】C

【解析】SO2是一种食品添加剂，具有还原性，适量的SO