高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念.docVIP

高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念

高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念

高考化学人教第一轮复习课时练：氧化还原反应的基本概念

一轮复习课时练：氧化还原反应得基本概念

一、选择题

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量得化学反应,其中有：①“丹砂（HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确得是()

Ａ、①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B、②中反应得离子方程式为:2Fe+3Cｕ２+===2Fe3++3Cu

C、根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D、水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

答案：C

解析:水银是汞,属于金属，被氧化,A项错误;铁和Ｃｕ2＋发生置换反应生成Fe２＋和Cｕ，应是Ｆe＋Ｃu2＋=＝=Fe2+＋Cu，B项错误;Ｓ和Ｈg反应生成HgS,因此可以防止中毒,C项正确;根据金属活动顺序表，铜排在Ｈｇ得左边，因此Ｈg不能置换出铜,D项错误。

２、下列变化过程不涉及氧化还原反应得是(）

A、将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

B、向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

C、向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

D、向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

答案：C

解析:将一小块钠放在石棉网上加热，生成得淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中Nａ、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将ＳＯeq＼ｏ\al（2－,３)氧化成SOｅq\ｏ\al(2－,4），Ｃｌ、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色，说明COeq＼o\ａｌ(2-，３)水解显碱性,没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故Ｃ正确;向氢碘酸中滴加ＦeＣl3溶液,产生棕色物质,说明Fe３+将I-氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。

3、新型净水剂-高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水、工业上常通过以下两步反应制备

下列说法不正确得是(）

A、反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应?B、反应①中是还原产物?C、反应②得产物中为+６价,具有强氧化性,能杀菌消毒?D、若有2发生反应,转移电子得物质得量为６

答案:B

解析：A、①中铁元素得化合价由+3价变为＋６价，氯元素得化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；②中各元素得化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应,该反应是碱和盐反应生成另外得碱和盐，属于复分解反应,故A正确;B、①氯元素得化合价由+１价变为-１价,所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是还原产物,Na2FeO４是氧化产物,故B不正确;C、由化合物中各元素得化合价代数和为0知，铁元素得化合价是+６价,具有强氧化性,能杀菌消毒,故C正确；D、若有2molFeＣｌ3发生反应，转移电子得物质得量＝2moｌ×（6－3)＝6ｍｏl，故D正确，答案选B。

4、下列说法错误得是()

A、2H2Ｓ＋SO2＝==3S↓＋2H2O中,氧化产物和还原产物物质得量之比为2∶1

B、4Zn+１０ＨNO３＝==4Zn(NＯ3)2+NＨ4NO３+3H2O中，氧化剂和还原剂物质得量之比为5∶2

C、3I2＋６KOHeq\ｏ(=====,＼s\up15(△))5KI＋KIO3+3H２O中，被氧化和被还原得碘元素物质得量之比为1∶5

D、2FｅS+6H２SＯ4（浓)eq\o(＝＝===,＼ｓ＼uｐ15(△））Ｆe２(SO4)3+3SO２↑＋2Ｓ↓＋6H2Ｏ中，发生氧化反应和发生还原反应得硫元素物质得量之比为2∶3

答案:B

解析：在反应２Ｈ2Ｓ+SO2=＝=3Ｓ↓+２H２O中，Ｈ2S是还原剂，变为氧化产物,SO２是氧化剂，变为还原产物,所以氧化产物和还原产物物质得量之比为2∶1,A正确；在反应4Ｚｎ+1０ＨＮＯ3===４Ｚｎ(ＮO3)2+ＮH４NO3＋3Ｈ2Ｏ中,Zn作还原剂，硝酸作氧化剂,每10mol硝酸参加反应,只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质得量之比为1∶4,B错误；在反应3I2+6KOＨｅq＼o(==＝==，\s\up１5(△))5KI＋KIO3+3Ｈ２O中，I２既作氧化剂，又作还原剂,被氧化和被还原得碘元素物质得量之比为１∶５，C正确;在反应2FeＳ+６H2SO4(浓)eq\ｏ(＝=＝==，\s＼up15(△）)Ｆe2(ＳO4)3＋３SO２↑＋2S↓＋６H2O中,FeS中得Fｅ、Ｓ元素被氧化，发生氧化反应,硫酸中得硫元素发生还原反应，被还原。6mol得硫酸参加反应,只有３mｏl被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应得硫元素