炔烃课件高二下学期化学人教版选择性必修3.pptx

第2课时炔烃

【情境导入】这块石头生成的是什么气体呢？它又具有哪些性质呢？

【任务一】乙炔的结构及性质分子式电子式结构式结构简式官能团空间结构碳原子杂化类型1.乙炔的分子组成和结构阅读教材，归纳：【想一想】乙炔和乙烯结构上的相同和不同之处分别是什么？相同：分子中都含有不饱和键，都有σ键和π键；不同：双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。

【任务二】乙炔的制备阅读教材P37【探究】，总结实验室制备乙炔的实验原理，实验试剂，并选择合适的发生装置。【实验原理】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2电石（CaC2）与饱和食盐水H?OHH?OH[C≡C]2-Ca2++H?C?C?H↑+Ca(OH)2【实验试剂】

实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色【任务二】乙炔的制备

减小浓度、降低反应速率以便控制饱和食盐水的流速除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验检验性质尾气处理发生装置除杂装置检验装置收集装置尾气装置【任务二】乙炔的制备【实验装置】固体+液体气体

1.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B．CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D．可用排水法收集乙炔【训练巩固】A

类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质【任务一】乙炔的结构及性质不饱和烃乙烯乙炔与O2反应与酸性KMnO4溶液反应加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O等反应）加聚反应????????

【训练巩固】1.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。

【任务三】炔烃的结构和性质(1)炔烃的定义：(2)官能团：(3)单炔烃的通式：分子里含有碳碳三键的一类烃碳碳三键(-C≡C-)CnH2n-2(n≥2)(4)炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。

2.炔烃的物理性质(1)随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低。(2)随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大。(3)密度均比水小，均难溶于水。3.炔烃的化学性质炔烃能发生氧化反应、加成反应、加聚反应【任务三】炔烃的结构和性质

【训练巩固】1．下列关于炔烃的叙述正确的是()A．1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色A2．用乙炔为原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是()A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D

【思考讨论】(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式。(2)请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化情况。(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式。阅读教材P40的【思考与讨论】

【任务四】烯烃和炔烃的命名②找出支链③主、支链合并确定支链的名称确定支链的位置①找主链，称某烯（或炔）支链在前，主链在后（标明双键或三键位置）系统命名法步骤离双键或三建最近的一端开始编号注意：所选主链中必须含有双键或三键等官能团的最长碳链

【训练巩固】1.请用系统命名法对下列物质进行命名⑵⑶⑴3-甲基-1-丁烯5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2-乙基-1,4-戊二烯