原子结构与元素周期表课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表

【情景导入】1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，这个序列中元素性质随着相对原子质量递增发生周期性的重复，即元素周期律。

【讲授指导】原子结构与元素周期表1.元素周期律：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律2.元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。3.元素周期表：元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

【科学实话】门捷列夫周期表维尔纳的特长式周期表玻尔周期表短式周期表

形形色色的元素周期表

【复习巩固】

周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五周期，第六，七周期）18，18，32，32主族（ⅠA~ⅦA，7个纵行）副族（ⅠB~ⅦB，7个纵行）（8，9，10纵行）零族周期序数=电子层数（能层数）；主族元素族序数=原子最外层电子数。【知识回顾】元素周期表的结构(由周期与族构成)周期表

【讲授指导】构造原理与元素周期表1.原子核外电子排布与周期的关系周期价电子排布各周期增加的能级对应能级组最多容纳电子数元素种类第ⅠA族0族一1s11s2二2s12s22p6三3s13s23p6四4s14s24p6五5s15s25p6六6s16s26p6七7s17s27p61s2s、2p3s、3p4s、3d、4p5s、4d、5p6s、4f、5d、6p7s、5f、6d、7p2881818323228818183232周期所含元素种类＝相应能级组最多容纳的电子数周期序数=原子的电子层数=能级中最高能层序数

【讲授指导】构造原理与元素周期表【思考】元素周期表各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?主族价层电子排布通式价电子数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5主族序数=价层电子数=最外层电子数=最高正化合价（O、F除外）1234567

【归纳】ⅢB-ⅦB：族序数=价层电子数副族价层电子排布通式ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6～8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2【思考】元素周期表各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?Ⅷ：价层电子数为8、9、10ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数

【训练巩固】1．若某原子的价层电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素位于元素周期表中第五周期第ⅢB族B．该元素原子价层电子数为2C．该元素为非金属元素D．该元素原子N能层共有8个电子2．已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族AD

【讲授指导】构造原理与元素周期表——核外电子排布与分区的关系[问题]根据价电子排布的相似性，如何对周期表进行分区？ⅠA与ⅡA两族共两列价电子层：ns1或2(n≥1)最后填入电子的能级符号是s能级，所以叫s区注意：①价电子层为ns1或2的不一定在S区，He(1s2p区)②除H外，都是金属元素

【讲授指导】构造原理与元素周期表——核外电子排布与分区的关系ⅢA至ⅦA及零族共六族六列，价电子层:ns2np1-6(n≥2)注意：①He在p区，但它无p电子②以非金属元素为主最后填入电子的能级符号是p能级，所以叫p区

【讲授指导】构造原理与元素周期表——核外电子排布与分区的关系ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)价电子层:(n-1)d1-9ns1-2最后填入电子的能级符号是d能级，所以叫d区注意：①特例：46Pd4d10(不合规则)②均为金属元素

【讲授指导】构造原理与元素周期表——核外电子排布与分区的关系ⅠB、ⅡB共两族两列价电子层：(n-1)d10ns1或2ds区注意：①特例：46Pd4d10(不合规则)②均为金属元素

【讲授指导】构造原理与元素周期表——核外电子排布与分区的关系镧系与锕系价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2f区注意：最外层电子数基本相同，因此化学性质相似。

【讲授指导】构造原理与元素周期表——核外电子排布与分区的关系s区元素的价层电子排布通式为ns1?2，d区元素价