高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.31 元素周期律教学设计 沪科版.docx

高中化学第三册第九章初识元素周期律9.31元素周期律教学设计沪科版

学校

授课教师

课时

授课班级

授课地点

教具

设计意图

嗨，亲爱的同学们！今天咱们要一起探索一个神奇的化学世界——元素周期律。想象一下，我们就像探险家一样，要揭开隐藏在元素背后的秘密。我要带领你们通过实验和观察，亲身体验元素周期律的奇妙规律。让我们一起踏上这趟化学之旅，感受科学的魅力吧！??????

核心素养目标

教学难点与重点

1.教学重点，

①理解元素周期律的基本概念，包括原子序数、电子层数、最外层电子数等对元素性质的影响；

②掌握元素周期律的周期性变化规律，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等元素性质的周期性变化；

③能够根据元素周期表预测未知元素的性质，培养科学推理和预测能力。

2.教学难点，

①深入理解电子层排布与元素性质之间的关系，包括电子层数、电子亚层填充方式对元素性质的影响；

②理解元素周期表中族与周期之间的复杂关系，包括周期性变化的内在逻辑；

③能够灵活运用元素周期律解释实际生活中的化学现象，如金属的腐蚀、化合物的稳定性等，培养解决实际问题的能力。

教学资源

-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、元素周期表模型、实验器材（试管、酒精灯、镊子等）。

-课程平台：学校教学平台、在线教育平台（用于课件分享和课后学习）。

-信息化资源：元素周期律相关的教学视频、动画演示、互动式电子学习资料。

-教学手段：实物展示、实验操作、小组讨论、在线测试。

教学流程

1.导入新课

-详细内容：同学们，你们还记得我们在上一节课中学到的原子结构吗？今天我们要继续探索化学世界的奥秘，揭开元素周期律的神秘面纱。首先，让我们回顾一下原子结构的基本知识，然后我将通过一个有趣的实验引入今天的新课内容。

2.新课讲授

-详细内容：

①**原子结构与元素周期律的关系**（用时10分钟）

-展示原子结构模型，引导学生思考电子排布与元素性质的关系。

-通过PPT展示不同电子层排布的元素，引导学生观察和总结原子半径、电负性等性质的变化规律。

-举例说明：展示钠和氯的原子结构，比较它们的电子排布和性质差异，引导学生理解电子层排布对元素性质的影响。

②**元素周期律的周期性变化规律**（用时10分钟）

-使用元素周期表，引导学生观察周期表中元素性质的周期性变化。

-讲解周期律的周期性变化规律，包括原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

-举例说明：展示氢和氦，锂和钠，磷和硫等元素，比较它们的周期性变化。

③**元素周期律的应用**（用时10分钟）

-讲解如何利用元素周期律预测未知元素的性质。

-通过案例分析，让学生理解预测的依据和步骤。

-举例说明：预测锗和砷的某些性质，让学生体验预测的过程。

3.实践活动

-详细内容：

①**实验操作**（用时10分钟）

-学生分组进行实验，观察不同金属与稀盐酸反应的现象，记录数据。

-引导学生根据实验结果，讨论金属活动性顺序。

②**元素周期表制作**（用时10分钟）

-学生根据元素周期表，分组制作元素周期律表格，填写元素的性质。

-引导学生通过表格，观察和总结元素性质的周期性变化。

③**小组讨论**（用时10分钟）

-学生分组讨论元素周期律在实际生活中的应用。

-引导学生思考：元素周期律如何帮助我们解释生活中的化学现象？

4.学生小组讨论

-详细内容举例回答：

①**讨论元素周期律与化学键的关系**。例如，学生可能会讨论为什么氢和氦的化学键性质不同。

②**讨论元素周期律与化学反应速率的关系**。例如，学生可能会讨论为什么金属钠比金属铁更容易与水反应。

③**讨论元素周期律与生物体的关系**。例如，学生可能会讨论为什么生物体中的某些元素具有特定的生理功能。

5.总结回顾

-内容：同学们，今天我们学习了元素周期律的基本概念和周期性变化规律，了解了如何利用元素周期律预测元素的性质。希望大家能够通过今天的课程，对化学世界有更深的认识。下面，我将通过几个问题来帮助大家巩固今天的学习内容。

-例如，提问：“如何根据元素周期表预测一个元素的电子亲和力？”

-分析：这个问题考查学生对元素周期律的理解和应用能力。学生需要结合元素周期表和电子排布的知识，回答出电子亲和力随周期和族的变化规律。

-总结：通过今天的课程，我们不仅学到了元素周期律的知识，还学会了如何运用这些知识解决实际问题。希望同学们在今后的学习中，能够不断探索，发现更多化学的奥秘。今天的课程到此结束，希望大家课后能够继续思考，下节课我们将继续深入学习元素周期律。用时45分钟。

拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学元素的故事》：这本书通过讲述元素的