反应热课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第一节反应热

【情境导入】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。化学反应释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用

【任务一】反应热及测定2.化学反应过程中为什么会有能量的变化？1.常见的吸热反应和放热反应有哪些？（1）能量守恒的角度：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。能量图1反应物生成物吸收热量图2反应物能量生成物放出热量放热反应吸热反应

【任务一】反应热及测定2.化学反应过程中为什么会有能量的变化？1.常见的吸热反应和放热反应有哪些？（2）化学键的角度：旧键断裂：吸收能量新键形成：放出能量

(1)热量：因温度不同在体系与环境之间交换或传递的能量化学反应体系与环境温度不同能量交换或传递1．反应热【任务一】反应热及测定(2)反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。反应前后体系的温度相等如何准确测量一个化学反应释放或吸收的热量?

【实验演示】简易量热计中和反应热的测定【思考与交流】1.简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？4.本实验中，为什么碱的浓度比酸的浓度稍大？

【任务一】反应热及测定2.中和热在溶液中,酸跟碱发生中和反应生成水时的反应热。稀1molH+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1①弱酸弱碱稀溶液，生成1molH2O放热57.3kJ②强酸强碱浓溶液，生成1molH2O放热57.3kJ③计量标准：1molH2O(l)(1)概念:(2)表示方法:(3)注意

【任务二】反应热与焓变1.焓：2.焓变：是与内能有关的物理量符号：H生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变放热反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0

1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1?mol?S(s)转化为气态硫原子吸收能量280?kJ，断裂1?mol?F-F、S-F键需吸收的能量分别为160?kJ、330?kJ。则:S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为(??)?A．-1780?kJ·mol-1??B．-1220?kJ·mol-1C．-450?kJ·mol-1??D．+430?kJ·mol-1【训练巩固】

2．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：P4(白，s)＋5O2=2P2O5(s)ΔH1，4P(红，s)＋5O2=2P2O5(s)ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH1ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定

【训练巩固】

【训练巩固】3.根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为()化学键C-HC-FH-FF-F键能/kJ·mol-1414489565155A．-1940kJ·mol-1B．+1940kJ·mol-1C．-485kJ·mol-1D．+485kJ·mol-1

4.CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

【训练巩固】化学键C-HC=OH-HC≡O(CO)键能/kJ·mol-14137454361075则该反应的ΔH=。

【思考交流】如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢?对比下列两个反应式，有哪些不同呢？①H2+Cl2===2HCl点燃②H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol标注条件，未标注物质状态没有条件，标注物质状态且有ΔH数值只表明物质变化不仅关注物质间的转化同时，还强调能量的变化

【任务一】热化学方程方程式1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。例：在25℃、101kPa下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)?H=-184.6kJ/mol物质变化能量变化表示在25℃、101kPa下，1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。

【任务一】热化学方程方程式2.热化学方程式的书写1.标明各物质的聚集状态(s、l、g、