大学药学无机化学期中复习提纲.pptxVIP

注意事项:带计算器，2B铅笔，橡皮擦考试分数:100分(占总成绩45%)考试题型:1.判断题(10%)2.选择题(90%)

xA＋xB=1第一章溶液和胶体注意:mA的单位用㎏表示。浓度的表示方法若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：质量摩尔浓度（bB）期中复习

2.非电解质溶液的依数性溶液的蒸气压P↓(本质)溶液的沸点Tb↑溶液的凝固点Tf↓溶液的渗透压?ΔTb=Kb?bBΔTf=Kf·bB?=cBRT≈bBRT测定溶质的摩尔质量:(1)凝固点降低法B0xpp=D(2)渗透压力法测定高分子化合物的摩尔质量对于电解质溶液乘以系数i

高渗液：渗透压高于320mmol·L-1的溶液低渗液：渗透压低于280mmol·L-1的溶液临床上规定：渗透浓度在280～320mmol·L-1范围内的溶液称为等渗溶液；如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液溶血皱缩红细胞等渗低渗高渗

溶胶的光学性质—Tyndall效应溶胶的动力学性质—Brown运动溶胶的电学性质-电泳和电渗二、胶团的结构一、胶体

酸碱理论共轭酸碱对的Kay和Kby的关系第二章电解质溶液酸碱电离理论酸碱质子理论酸碱电子理论

2.酸、碱溶液H3O+或OH-浓度的计算(1)一元弱酸溶液H3O+浓度的计算(c/Ka≥400)[H+]≈[H+]=(2)一元弱碱溶液OH-浓度的计算(3)多元酸溶液H3O+浓度的计算同一元弱酸(4)多元弱碱溶液OH-浓度的计算同一元弱碱（5）两性物质溶液H3O+浓度的计算NH4Ac

3.解离度α的影响因素(1)同离子效应使弱电解质解离度下降(2)盐效应使弱电解质的解离度略有增大(3)稀释定律表明在一定温度下，弱酸的浓度越小，解离度α越大=aKcy

第三章沉淀-溶解平衡盐效应分步沉淀和沉淀的转化离子沉淀完全＜10-6mol·L-1011、标准溶度积常数与溶解度的相互换算相同类型，Ksp?,S?.不同类型,不能用Ksp判断S的大小.2、溶度积规则J=Ksp平衡;JKsp沉淀溶解;JKsp沉淀析出3、同离子效应难溶电解质溶解度降低的现象。使难溶电解质的溶解度略为增大的现象。0203

第四章?缓冲溶液(1)组成:缓冲溶液是由共轭酸碱对组成的a总浓度b缓冲比(pKa－1＜pH＜pKa＋1)（4）缓冲区间(2)缓冲溶液pH的计算(3)缓冲容量缓冲比1(5)缓冲溶液的选择与配制使所配缓冲溶液pH∈(pKa±1)，且pKa。c总=0.05～0.2mol·L-1CO2-HCO3-

第五章化学热力学基础1.热力学的一些基本概念(2)W和Q都不是状态函数,数值可测定(1)状态函数:p，V，T，U，H，S，G绝对值不可测2.化学反应标准摩尔焓变(反应热)的计算(1)赫斯定律:??????(2)???

3.???4.标准状态下吉布斯自由能变△rG?m的计算???(1)⑵根据G–H方程计算△rGm=△rHm－T△rSm??????????298K注意单位

5.吉布斯自由能变△G与化学反应的方向及限度△rGm=△rHm－T△rSm△rGm＜0自发反应△rGm＝0平衡状态△rGm＞0非自发反应，逆反应自发低温自发△H＜T△S△H＜0，△S＞0△G＜0自发反应△H＞0，△S＜0△G＞0非自发反应△H＞0，△S＞0高温自发△H＜0，△S＜0△H＜T△S

化学平衡1.化学平衡:动态平衡平衡时物质浓度不再改变温度对化学平衡常数的关系的影响

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第六章化学动力学基础1.化学反应速率及其表示方法2.有效碰撞理论①要具有足够的能量。②碰撞时要取合适的方向。活化能越小，活化分子分数越大，单位时间内有效碰撞次数越多，反应就进行得越快。2.过渡状态理论

3.化学反应速率的影响因素(1)浓度对化学反应速率的影响基元反应：aA（aq）+bB（aq）=dD（aq）+eE（aq）复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据实验数据导出。反应级数n=a+b一级反应的积分速率方程二级反应的积分速率方程

注意单位加入催化剂后改变了反应途径，从而降低了反应活化能。(3)催化剂对化学反应速率的