2025年高考化学热点题型06 电化学及其应用（原卷版）.pdf

06

热点电化学及其应用

一．掌握原电池的原理及应用

1．原电池正、负极的判断方法

【注意】

①NaOHAl

活泼性强的金属不一定作负，对于某些原电池，如镁、铝和溶液组成的原电池，作负，

Mg——

作正极。原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成思维定式活

泼金属一定是负极，但负极一定发生氧化反应。

②()

电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线即电子不下水，离子不上岸。

③负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。

2．原电池原理的应用

1

（）计制作化学电源

①Cu2Ag＋===Cu2＋2Ag

例：根据＋＋设计电池：

②2FeClCu===2FeClCuCl

根据反应＋＋设计原电池：

322

①不含盐桥②含盐桥

Cu2e－===Cu2＋

负极：－

3＋－2＋

2Fe2e===2Fe

正极：＋

2

（）加快化学反应速率

ZnCuSO

一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率增大。如在与稀硫酸反应时加入少量4

溶液构成原电池，反应速率增大。

3

（）比较金属的活动性强弱

()

原电池中，一般活动性强的金属作负极，而活动性弱的金属或非金属导体作正极。

4

（）用于金属的防护

使需要保护的金属制品作原电池正而受到保护。例如：要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导

线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。

二．熟悉常见的化学电源

1——

．一次电池干电池

1

（）碱性锌锰电池

ZnMnOKOH

碱性锌锰电池的负极是，正极是，电解质是，其电极反应如下：

2

Zn2MnO2HO===2MnO(OH)Zn(OH)

总反应：＋＋＋。

222

Zn2e－2OH－===Zn(OH)

负极：－＋2；

2MnO2e－2HO===2MnO(OH)2OH－

正极：＋＋＋；

22

2

（）银锌电池

ZnAgOKOH

银锌电池的负极是，正极是，电解质是，其电极反应如下：

2

ZnAgOHO===Zn(OH)2Ag

总反应：＋＋＋。

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