平衡图像解题专题.pptxVIP

2025/4/21化学反应速率和化学平衡的图象

1、化学反应速率图象2025/4/211.c/n-t图象分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比

1、化学反应速率图象分析2025/4/212.V-t图象分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V正V逆Vt此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。

练习：2025/4/21V正V逆V正V逆答：从逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。tV看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变

练习：2025/4/21看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V正V逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或增压（对于反应前后无气体体积变化的反应）。平衡不移动。tV

1V正2V逆3看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？4V5T（温度）6答：正、逆同时反应开始。平衡向正反应方向移动。

二.化学平衡图象2025/4/21A的转化率温度01.01?107Pa1.01?106Pa1.01?105Pa1.转化率——压强/温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+qQ0等温线

200?C300?C100?CA的转化率压强0Pm+np+qQ0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q

2.物质百分含量——压强/温度曲线2025/4/21200?C300?C100?CPQ0等压线压强0A%m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q

3.物质百分含量——时间曲线T1?CT2?CC%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q1、T1与T2的高低？2、正反应是放热反应还是吸热反应？答案：1、T1T22、是放热反应问题

练习:看图回答2025/4/21mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间P1P2P1P2m+np+q0t1t2?物质百分含量——时间曲线

4.转化率——时间曲线1.01?107Pa1.01?106PaA的转化率时间0t1t2答案：m+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q问题：m+np+q还是m+np+q

练习:看图回答2025/4/2102A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2正反应是热反应.吸

04.转化率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01?107Pa1.01?106PaA转化率时间m+n=p+q

2025/4/21如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强AD练习：

5.物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间T1T2产率0问题：1、T1与T2的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应T2T1吸热反应

小结认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、压强高。定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。

2025/4/2101、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2