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1．下列关于分子晶体的说法不正确的是
A．分子晶体中含有分子
B．固态或熔融态时均能导电
C．分子间以分子间作用力相结合
D．熔、沸点一般比较低
【答案】B
【详解】A．分子晶体是由分子构成的，A正确；
B．固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；
C．分子间以分子间作用力相结合，C正确；
D．分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。
故选：B。
2．的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有①
【答案】A
【详解】属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确；②与结构相似，且的相对分子质量较大、是液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
3．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
下列有关冰晶胞说法正确的是
A．冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．每个冰晶胞平均含有4个水分子
C．水分子间的氢键无方向性和饱和性
D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。
【答案】D
【详解】A．冰晶胞内水分子间以氢键结合，A错误；
B．每个冰晶胞平均占有分子个数=4+×8+×6=8，B错误；
C．水分子间的氢键具有饱和性和方向性，C错误；
D．冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键，D正确；
答案选D。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．124gP4中共价键数目为4NA
B．32gS8中的共价键数目为NA
C．18g冰中含4NA氢键
D．60gSiO2中的共价键数目为2NA
【答案】B
【详解】A．白磷分子中含有6个共价键，124gP4为1mol，所以共价键数目为6NA，A错误；
B．一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA，B正确；
C．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，C错误；
D．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，D错误；
故选B。
5．单质碘的熔、沸点较低，其原因是
A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小
C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I共价键的键长较长
【答案】C
【详解】碘单质是分子晶体，碘分子间以范德华力结合，影响分子晶体熔沸点的是范德华力，范德华力较弱，故单质碘的熔、沸点较低，C符合题意；
答案选C。
6．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个游离的分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了分子，另外2个笼被游离分子填充，则“可燃冰”的平均组成可表示为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个分子构建8个笼，每个笼内可容纳一个分子，另外2个笼被游离的分子填充，因此6个笼中有6个甲烷分子，共48个水分子，则“可燃冰”平均分子组成可表示为：；故选D。
7．下列属于分子晶体的化合物是
A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl
【答案】C
【详解】A．碘是单质不是化合物，A错误；
B．金刚石是单质不是化合物，B错误；
C．干冰由CO2分子组成，属于分子晶体的化合物，C正确；
D．NaCl属于离子晶体，D错误；
故答案选C。
8．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
??
A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子
B．1个晶胞中含有8个分子
C．甲烷晶体熔化时需克服共价键
D．晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子
【答案】D
【详解】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH4分子，A不正确；
B．根据均摊法，1个CH4晶胞中含有CH4分子的数目为，B不正确；
C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间的作用力，不需要破坏分子内的共价键，C不正确；
D．晶体中以左下顶点的1个CH4分子为例，周围有紧邻的CH4分子数为，D正确；
故选D。
9．分子晶体具有的本质特征是
A．晶体硬度小 B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低
【答案】C
【详解】分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是其构成微粒间的相互作用——分子间作用力，它相对于化学键来说是极其微弱的，C项符合题意
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