7.2.2 常见的碱-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（原卷版）.docx

第七章应用广泛的酸、碱、盐Chapter7

第七章应用广泛的酸、碱、盐

2常见的酸和碱

第2讲常见的碱

[学习目标]

掌握常见碱的性质及用途；

知道碱的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。

几种常见的碱

氢氧化钠

物理性质

氢氧化钠是色的固体，溶于水，溶解时会大量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做_____，这种现象叫做，它属于。

保存

氢氧化钠具有吸水性，可做气体，因能与空气中的反应而变质。氢氧化钠应_______保存。

安全使用

氢氧化钠的俗名是_____________、_____________、_____________。有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的措施是_________________________________________________________。

用途

氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制取_________，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是________________________________。

氢氧化钙

俗名是_____________、_____________，是一种_______________状固体。具有_________性，使用时要小心。

溶解性：__________溶于水，溶解度随温度的升高而___________；氢氧化钙的水溶液叫做_____________，含有较多未溶解的熟石灰时叫做__________________________。

制备

由_____________和水反应得到，反应方程式为_______________________________________。

用途

用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木_________，并防止害虫____________；还能与_____________配制成具有杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_________性土壤。

其他常见的碱

常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。

几种常见的碱

碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

氢氧化钠（ＮaＯＨ）

氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性

白色固体，微溶于水

用途

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂

用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

制备原理

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O＝Ca(OH)2

碱的化学性质

碱的通性：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

碱的化学性质可归纳为以下四点：

化学性质

氢氧化钠

氢氧化钙

与指示剂作用

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

与盐反应

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

与酸反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如

HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。

氢氧化钠与氢氧化钙的变质

检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法

氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓