8.4.2+几种常用的盐教学课件-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册.pptxVIP

8.4.2几种常用的盐

核心素养目标1.科学探究与创新意识：通过实验观察氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质，记录现象并归纳差异。能设计实验检验碳酸盐和碳酸氢盐，掌握“加酸→检验气体”的基本方法。2.科学思维：基于组成分类认识盐，理解“同类物质具有相似化学性质”。通过对比分析，区分碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异。3.科学态度与社会责任：认识三种盐在生活中的应用，体会化学对日常生活的重要性。养成规范使用化学品的意识（如实验中正确取用盐类药品）。

学习重难点学习重点?1.三种盐的性质与用途。2.碳酸盐与碳酸氢盐的检验。学习难点?1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异。2.正确选择检验试剂并描述实验现象。

新课导入

氯化钠PART01

1.氯化钠（1）来源：氯化钠在自然界中分布较广。海水中含有大量的盐（平均1?kg海水约含有35?g盐），其主要成分为氯化钠。我国食盐来源广泛，主要包括海盐、湖盐和井矿盐等。盐湖盐井盐矿海水

1.氯化钠（2）生理功能：氯化钠对于维持人体正常的生命活动非常重要，每个人每天需合理摄入一定量的食盐。①钠离子(Na+)：对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用。②氯离子(Cl-)：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。③人类每天都要摄入一些食盐，成年人每天摄入食盐不超过5g，长期食用过多食盐不利于人体健康

2.氯化钠的物理性质（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；

3.氯化钠的用途生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠是重要的调味品

4.氯化钠的制取粗盐制取海水盐井水盐湖水粗盐初步提纯的精盐溶解沉淀过滤蒸发结晶煮沸粗盐提纯晾晒

碳酸钠、碳酸氢钠PART02

1.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性（4）用途：重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产纯碱用于生产玻璃纯碱用于造纸纯碱用于纺织

2.侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△纯碱不是碱，是盐，但其水溶液显碱性三酸两碱：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）。

3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性（4）受热易分解：碳酸氢钠受热易分解（5）用途：制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多症用作食品膨松剂缓解胃酸过多橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂

4.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质【实验探究】向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。

4.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质

实验内容现象化学方程式碳酸钠+稀盐酸碳酸氢钠+稀盐酸迅速反应，产生大量气泡，试管中澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质

碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾等物质在组成上有相似之处，统称为碳酸盐。碳酸氢钠和碳酸钠相似，也能和酸溶液反应，放出二氧化碳气体。4.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质我们可以根据这一原理检验碳酸盐：CO32-(HCO3-)的检验原理：与盐酸反应生成二氧化碳气体。试剂：稀盐酸、澄清石灰水。方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有碳酸根或碳酸氢根。

如何除去CO2中的HCl气体？4.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质注意：最后得到的CO2气体质量______原CO2气体质量(填“”“＝”或“”)。＞NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑反应的化学方程式为：如图，先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓H2SO4除去水蒸气。

5.碳酸钠、碳酸氢钠的其他化学性质?复分解反应复分解反应碳酸氢钠受热易分解：碳酸钠与碱反应：碳酸钠与盐反应：??

随堂训练1.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：