6.3 物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（原卷版）.docxVIP

3物质的溶解性

[学习目标]

掌握饱和溶液、不饱和溶液

物质溶解性的定量表示，掌握溶解度曲线的意义及应用

掌握结晶的概念及方法

固体的溶解度

概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。

理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位：

影响固体物质的溶解度因素：内因__、；外因是。

固体物质溶解度的变化规律：

大多数固体物质的溶解度；如KNO3；

少数固体物质的溶解度；如；

极少数固体物质的溶解度。如。

物质的溶解性

溶解性

易溶物质

可溶物质

微溶物质

难溶物质

20℃溶解度(g)

气体的溶解度

定义：气体的溶解度是指气体物质在__、一体积水最多溶解气体的来表示。

影响气体的溶解度因素：内因__、；外因是、。

在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。

混合物的分离

过滤法：分离物+物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)

结晶法：分离几种可溶性物质

，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

(溶液，如KNO3)适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

溶解度曲线

溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随

变化的曲线。

线的含义：

“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；

“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；

“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

点的含义：

曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下状态)。

两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；

线下方的点表示：该温度下，该溶液是。

饱和溶液与不饱和溶液

概念：

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做该物质的饱和溶液。

不饱和溶液：还能继续溶解某种物质的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的转化：

对于大多数溶液来说：

不饱和溶液饱和溶液

对极少数物质（如熟石灰）来说：

饱和溶液不饱和溶液

判断溶液是否饱和的方法：

在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。

浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

提到饱和溶液和不饱和溶液，必须说明一定温度和一定量的溶剂。如果温度或溶剂的量改变了，溶液就可能从饱和溶液变成不饱和或者从不饱和变成饱和。

饱和溶液是针对某物质而言的。一定温度下某物质的饱和溶液，是指不能继续溶解该物质的溶液，而不是不能溶解其他物质的溶液(还能继续溶解其他的物质)。

有些溶质与溶剂能以任意比率互溶弄，他们就不能形成饱和溶液。如酒精和水。

饱和溶液与不饱和溶液的转化关系适用于大多数固体物质。但氢氧化钙和气体等除外

与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算

公式

饱和溶液中溶质的质量分数=×100％(S为对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。

方法

饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。

饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。

饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。

溶解度

概念：在一定的温度