课题3利用化学方程式的简单计算-2022-2023学年九年级上册一隅三反系列（人教版）（原卷版）.docxVIP

课题3利用化学方程式的简单计算

思维导图

思维导图

常见考点

常见考点

考点一根据化学方程式计算物质质量比

【例1】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）

A．甲和丁是该反应中的反应物B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．戊一定是该反应的催化剂

【提分秘籍】

1.化学式中各元素的质量比的算法：化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。

例如：硫酸（H2SO4）中硫与氧的质量比，就是它们之间的相对原子质量比。

S:O=（32×1）：（16×4）=1：2。

2.化学方程式中各物质之间的质量比等于物质的相对质量之比：相对分子质量×化学计量数（化学计量数是配平后各化学式前面的数字）。例如：2P+5O2点燃P2O5中各物质的质量比。

P：O2：P2O5=（31×2）：（32×5）：（222×1）=31:80:111

【一隅三反】

1．纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（）

A．该物质中含有C、H元素，不含O元素

B．该反应中O2和CO2的质量比为14:11

C．该反应中O2和H2O的分子数之比7:6

D．该物质中C、H原子的个数比为1:4

2．将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是（）

A．2A＋B=2C B．2A＋B=C C．A＋2B=C D．A＋2B=2

3.下图是某化学反应的微观示意图，有关说法正确的是（）

A．该反应生成了三种新物质

B．参加反应的两种物质质量之比为36：71

C．该反应前后元素化合价都不变

D．参加反应的两种物质分子个数比为1：1

4．工业上生产尿素【（CO（NH2）2】的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的氧化物有______（填化学式）：发生反应的化学方程式为______；参加反应的反应物A、B的质量比为______（填最简整数比）。

考点二根据化学方程式计算

【例2】镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）

A．等于20?g B．小于20?g C．大于20?g D．无法确定

【提分秘籍】

1.根据化学方程式计算的一般解题步骤是：

①设未知量；②正确的写出化学方程式，③找出各物质间的质量比及已知量与未知量；④列出比例式；⑤解答。

2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。

计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

3.过量计算

化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。

4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；

遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

【一隅三反】

1．液化石油气的主要成分之一是丙烷（C3H8）。如图是丙烷发生化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．乙和丙的元素组成相同

B．丁的化学式为H2O

C．4g甲完全反应至少需160g乙

D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1

2．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念认识错误的是（）

A．元素观：二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的

B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水

D．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳

3．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是：（）

A．反应“①”中生成243gH