7.2.3 中和反应-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）.docxVIP

第七章应用广泛的酸、碱、盐Chapter7

第七章应用广泛的酸、碱、盐

2常见的酸和碱

第3讲中和反应

[学习目标]

掌握酸和碱之间发生的中和反应。

知道中和反应在实际中的应用。

中和反应

概念

__酸__与__碱__作用生成__盐_和__水__的反应，叫做中和反应。

实质

中和反应的实质是酸中的___H+ _和碱中的__OH-_结合生成__水__的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中_不能__共存。

提示：中和反应不属于四型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。

应用：

用于医药卫生

胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。

因为铝元素对人体的现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。

改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

调节溶液的酸碱性

中和反应

概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。

现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

中和反应在实际中的应用

用于医药

人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

知识点一：中和反应

【探究重点】

向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。

注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

【例题精讲】

将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是()

A．物质间均未发生化学反应

B．变化中都有新物质产生

C．混合后溶液酸碱性都不变

D．图甲可表示酸碱反应的实质

【答案】D

【解析】A、由稀