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高四化学综合练习——水溶液中的离子平衡

一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分)

1．(2014·福建高考)以下关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的选项是()

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)

B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))

D．温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大

2．(2013·重庆高考)以下说法正确的选项是()

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

3．(2014·全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如以下图所示。以下说法错误的选项是

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

4．(2013·安徽高考)NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①

HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是()

A．参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大

B．参加少量Na2SO3固体，那么c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))

C．参加少量NaOH溶液，eq\f(c?SO\o\al(2－,3)?,c?HSO\o\al(－,3)?)、eq\f(c?OH－?,c?H＋?)的值均增大

D．参加氨水至中性，那么2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))c(H＋)＝c(OH－)

5．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。25°C时：

①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中参加VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。以下有关说法正确的选项是

氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)

C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

6．(2014·四川高考)以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是()

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

7．(2013·江苏高考改编)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图。：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。以下说法正确的选项是()

①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

②a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))

③b点可表示C