10.1 常见的酸和碱（第2课时）（原卷版）.docx

10.1\o10.1常见的酸和碱常见的酸和碱（第2课时）（原卷版）

考点直击

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典例分析＋变式训练

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考点4常见碱的特性和用途

1、碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

2、碱的分类：

①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2（氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡）

②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））

有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）

③液体：NH3·H2O（氨水）

3、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途：

碱

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称

烧碱、火碱、苛性钠

消石灰、熟石灰

工业制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

CaO+H2O=Ca(OH)2

物理性质

白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固体易吸水而潮解，可做干燥剂。

白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于水，溶于水时放热不明显，溶解度随温度升高而减小。

鉴别

通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙

用途

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。

做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。

【典例4-1】下列常用来改良酸性土壤的物质是（）

A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐

【典例4-2】氢氧化钠是一种常见的碱，俗名、、。氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水，再涂上溶液。

【变式4-1】氢氧化钠的俗称是（）

A．纯碱 B．小苏打 C．熟石灰 D．烧碱

【变式4-2】下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（）

A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能与油污反应，可用来去除油污 D．可用于改良酸性土壤

【变式4-3】农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是（写化学式），用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为

（写方程式）

考点5碱的化学性质

1、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

2、碱的化学性质主要有如下四个：

（1）与酸碱指示剂反应显色：

碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水

反应发生的条件：A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）

6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色

2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色

（4）碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：

A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；

B.新碱是氨水；

C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

D.铵盐一定能与四大强碱反应。

新碱是沉淀：

蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

【典例5-1】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）

A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B．