6.1.2化学反应与电能课件高一下学期化学人教版(2019).pptx

第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能第六章化学反应与能量

学习目标借助原电池装置和原理的学习，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认知能力，学习科学探究方法。能够辨识简单原电池的构成要素，能正确判断原电池的正、负极，能够用电极反应式对简单原电池的宏观实验现象进行符号表征。3.了解各类电池在生产、生活实际中的应用，能够举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。

电是从哪来的？我们的生活很难离开电

火力发电核电站水力发电风力发电我们日常使用的电能主要来自火力发电。2015年我国发电总量构成图

一、化学反应与电能1、火力发电原理化学能热能机械能电能燃料燃烧发电机蒸汽轮机能量转换：化石燃料燃烧发生氧化还原反应，使化学能→热能关键直接？1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机2、煤炭燃烧会产生污染性气体3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低弊端氧化剂与还原剂之间发生电子的转移本质

（1）将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象；（2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象；（3）用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。稀硫酸CuZnA二、原电池实验探究【实验6-3】

序号实验步骤实验装置现象结论或解释Ⅰ将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。Ⅱ用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象Ⅲ用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。铜片(锌片)上有气泡，?二、原电池实验探究【实验6-3】锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡锌片溶解、铜片表面都有气泡。Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应电流计指针偏转CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4锌失去电子，经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子还原成H2。

实验Ⅰ和实验Ⅲ中能量转化形式有什么不同的？化学能热能Zn逐渐溶解Zn表面产生气泡溶液变热化学能电能①②1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。Zn逐渐溶解Cu表面产生气泡指针偏转原电池现象现象

工作原理（反应方程式）负极（Zn）?正极（Cu）?总反应离子方程式：。电子移动方向由极经导线流向极（电流方向相反）。离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。Zn-2e-===Zn2+2H++2e-===H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑负正正负失去电子，发生氧化反应得到电子，发生还原反应1.Zn－H2SO4－Cu原电池的工作原理：e-负极正极H+SO42-e-e-e-电子不下水，离子不上岸反应实质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.粒子移动方向外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极正极→负极电子e-：电流I：负极正极(导线中）(溶液中）二、原电池

3、原电池电极名称：负极：正极：负极：活泼金属→发生氧化反应→向外电路提供e-→原电池的负极；失电子，发生氧化反应的电极。得电子，发生还原反应的电极。正极：不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外电路提供的e-→原电池的正极。

练习题：下列装置哪些可以形成原电池?AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuCuC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGH