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高考选择题专练二

练习1

1.以下现象或事实可用同一原理解释的是()

A.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C.不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH

D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸

【答案】A

2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下对说法正确的选项是()

A.标准状况下22.4L甲苯含有8NA个C-H键

B.1L1mol·L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-

C.46gNa与足量H2O反响完全后可生成NA个H2分子

D.1molCu和少量浓硝酸反响完全后可生成2NA个NO2分子

【答案】C

3.某种医药中间体X,其结构简式如以下图。以下有关该化合物说法正确的选项是()

A.X的分子式为C16H11O4

B.X分子中有3种不同的官能团

C.X分子中3个六元环可能处于同一平面

D.即能发生酯化反响,又能发生水解反响

【答案】D

4.用以下装置进行的实验,能到达相应实验目的的是()

用装置①配制一定浓度的硫酸溶液

B.用装置②别离溶解在CCl4中的I2

C.用装置③制备和收集少量NH3

D.用装置④验证FeCl3对H2O2分解有催化作用

【答案】C

5.X、Y、Z是一种短周期元索,原子半径的大小为:r(Y)＞r(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右以下图转化关系.其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。以下说法中不正确的选项是()

A.X元素位于周期表中第16列

B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:1的化合物

C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强复原性

D.R的沸点高于M的沸点

【答案】C

6.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展,该电池的总反响式为:

4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如下图(放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中)。关于该电池,以下说法错误的选项是()

A.充电时,Na+从阳极向阴极移动

B.可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C.放电时,当转移lmol电子负极质量减轻23g

D.放电时,正极反响为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C

【答案】B

7.25℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法正确的选项是()

A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K(c)K(a)

B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)c(Y-)

C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)c(HX)

D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

【答案】C

练习2

1.以下说法不正确的选项是()

A.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料

B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C.天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液,是两性化合物

D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

【答案】A

2.用NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是()

A.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目为NA B.32g甲烷中含有2NA个C-H键

C.1molNH2-含有10NA个电子 D.1molNa2O2与足量CO2反响.转移电子数为2NA

【答案】C

3.乙基环己烷()的一溴代物共有几种(不考虑立体异构)()

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

【答案】D

4.以下实验操作不能到达实验目的的是()

实验目的

实验操作

A

除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4

将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中

B

除去Mg粉中混有的A1粉

参加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、枯燥

C

用苯萃取溴水中的Br2

先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层

D.

测定NaClO溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上,与标准比色卡对照

【答案】D

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反响A+2B=C+2H2O。以下推断正确的选项是()

A.Y与Z位于同一周期 B.单质氧化性:YW

C.W的氢化物具强复原性 D.lmolC中含有离子数目为2NA

【答案】C

6.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如以下图。该电池工作时的总反