水的电离和溶液的酸碱性.pptxVIP

第27讲水的电离和溶液的酸碱性

知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算

1、水的电离（1）H2OH++OH-（2）水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离（3）25°C，多少个水分子才有1个电离？55.6×107考点一:水的电离和水的离子积(4)平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）

在一定温度时：c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积25℃时，Kw=1×10-142、水的离子积水的浓度视为常数，K电离也是常数所以KW＝c(H+)×c(OH-）为一个新的常数。提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。

根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)常温下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)===1×10－14溶液的酸碱性与C(OH-)、C（H+）的相对大小有关在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。【小结】

水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是c(H＋)随着温度的升高而降低在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)水的电离度α(25℃)＞α(35℃)水的电离是吸热的D〖体验高考〗

液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3(液)NH4++NH2－，其离子积常数K=c(NH4+)×c(NH2－)=2×10－30(223K)，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（）A．液氨的电离度B．液氨的离子积常数C．c(NH4+)D．c(NH2－)〖跟踪训练〗

【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。NH3+NH3NH4++NH2－CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐考点二、影响水的电离平衡的因素1)酸2)碱3)盐4)温度抑制水的电离，KW保持不变抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大

【总结】加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱

【课堂练习】(2)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOHA(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D

【课堂练习】2×10-7mol/L8×10-9mol/L在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。01水