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中考化学易混易错总结130条
目录
一、物质的变化、性质和分类
二、物质的组成和结构
三、物质的性质与应用
四、化学与社会
五、实验基本操作
一、物质的变化、性质和分类
1.化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的伴随现象，不一定是化学变化；如灯泡发光是物理变化。
2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。
3.物质变化和物质性质的区别
（1）理解上的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
（2）叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是化学变化）和酒精能燃烧（是化学性质）。
4.氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
5．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
6．含碳元素的化合物叫做有机物。但是CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。
7.氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。
8.单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。
9.纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。
二、物质的组成和结构
10.原子不能再分是指在化学反应中，若没有该条件，原子是可以再分。
11.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），
最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
12.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
13.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非
金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
14.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是阳离子或阴离子；稳定结构的原子最
外层电子数不一定是8。（如第一层为最外层，则只有2个电子，例如氦原子）。
15.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98g，应该是15.98。
16.分子、原子是构成物质的粒子，离子也是构成物质的粒子。
17.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子，错误如电子、质子都是带电的。
18.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素；一个原子）前面出现了数字，就只表示微观概念（几个原子）。
19.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。
20.元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，但不是18个族，而16个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；
21.元素符号的书写原则（可以概括为“一大二小”），必须书写规范。
22.熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易失去电子，形成阳离子。
23.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H2O只表示微观意义，即3个水分子。
24.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。
25.表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。如氧化镁中镁元素的化合价可表示为eq\o(Mg,\s\up6(＋2))O。
三、物质的性质与应用
26.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。
27.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质。
28.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是物理性质。
29.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物；
30.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。
31.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，
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