5.4硝酸和酸雨课件高一下学期化学人教版【02】.pptx

;①浓HNO3是色、易,有气味的液体.;3;2、化学性质;（3）强氧化性：

①实验探究：;;(3)强氧化性;常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。;②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同；;根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：

①铁与稀硝酸(HNO3过量)：

。

②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2：

。

③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2：

。;;【巧判断】

（1）硝酸的浓度越大，其氧化性越强。（）

提示：√。由铜与浓、稀硝酸反应的剧烈程度可知，硝酸的浓度越大氧化性越强。

（2）铜与浓硝酸反应只能生成二氧化氮气体。（）

提示：×。铜与浓硝酸反应开始生成NO2气体，但随硝酸浓度减小，会生成NO气体。;（3）在铜与硝酸的反应中硝酸只表现氧化性。（）

提示：×。铜与硝酸反应中有NO2（或NO）生成，又有硝酸铜生成，硝酸既表现氧化性又表现酸性。;（3）强氧化性的表现：;2.0.3mol铜和含1.2molHNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为

A.0.2mol B.0.6mol

C.小于0.6mol D.大于0.6mol; 重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、硝酸盐类等。;3．硝酸的用途与工业制法

（1）用途：;（2）工业制法：

①工业流程：;②写出有关化学方程式：

N2→NH3：________________________。

NH3→NO：__________________________。

NO→NO2：___________________。

NO2→HNO3：________________________。;1、酸雨：是指pH小于5.6的雨水。

(1)、形成原因：

正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下使雨水的pH值小于5.6，形成酸雨。;NO2SO2;(2)硫酸型酸雨的形成过程;(3)硝酸型酸雨的形成过程;3.酸雨的危害

(1)直接农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊。

(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的。

(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水???，危害人体健康。

4.酸雨的防治

(1)消除，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。

(2)对的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。

(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。;(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤

C.①③⑤ D.①③④⑤;知识点二硝酸与金属反应的有关计算

【重点释疑】

1．硝酸与金属反应的规律

硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性，但硝酸与金属反应一般不生成H2。;（1）硝酸与铜的反应：

在反应中硝酸的作用可用如图表示：;可以看出，随HNO3浓度的降低，还原产物会由NO2变为NO。

①由氮原子守恒可知，无论是NO2还是NO，被还原的硝酸与被还原生成气体的物质的量总是相等的；

②未被还原的与Cu2+构成Cu（NO3）2，的物质的量为Cu2+物质的量的2倍；;③运用电子守恒、原子守恒，便可顺利求解参加反应的Cu、HNO3以及产物NO2、NO之间量的关系。;（2）稀硝酸与铁的反应：

Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①

3Fe（过量）+8HNO3（稀）====3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O②

反应物的量与生成物的关系如图所示：;上述反应首先发生反应①，若Fe剩余再发生反应③Fe+

2Fe（NO3）3====3Fe（NO3）2，合并①③即可得反应②。所以，无论反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参与反应的HNO3的。;2．金属与硝酸反应常用的计算方法

（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量等于显酸性的HNO3（以硝酸盐的形式存在于溶液中）的物质的量