高考化学总复习专题九弱电解质的电离平衡.pptxVIP

专题九弱电解质电离平衡

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考点一

强电解质、弱电解质概念

基础知识

一

强电解质和弱电解质

1.定义

在水溶液中能①完全

电离电解质称为强电解质。

在水溶液中只能②部分

电离电解质称为弱电解质。

2.常见物质

强电解质:③强酸

、④强碱

、大多数盐及活泼金属氧化物。

弱电解质:⑤弱酸

、⑥弱碱

和少数盐等。

二

电离

1.电离是电解质溶于水或熔融状态下,离解成自由移动离子过程。

大多数盐、强碱和活泼金属氧化物(都是离子化合物),溶于水或熔融时,

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规则排列阴、阳离子电离成自由移动离子。一些共价化合物溶于

水时,在水分子作用下,共价化合物分子电离成阴、阳离子。电解质

溶液和熔融电解质中阴、阳离子在外电场作用下,分别向两极移

动,所以,电解质溶液和一些熔融电解质能导电,它们导电过程实质

上是电解过程,属于①化学

改变。

2.电离条件:离子化合物在溶于水或熔融时发生电离,共价化合物在溶

于水时发生电离。

3.强、弱电解质电离:强电解质电离基本上是完全,如强酸、强碱

以及大多数盐;弱电解质电离程度较小,电离过程是可逆,如弱

酸、弱碱和水。

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4.电离方程式书写

(1)强电解质电离用“ ”,弱电解质电离用“ ”。

(2)多元弱酸分步电离,以第一步为主,如碳酸存在电离H2CO3 HC 

+H+(主),HC  H++C (次)。

多元弱碱电离以一步电离表示,如Fe(OH)3 ②

Fe3++3OH-

。

(3)强酸酸式盐完全电离,弱酸酸式盐中酸式酸根不完全电

离。比如

NaHSO4:NaHSO4 Na++H++S (水溶液中)

NaHCO3:NaHCO3 Na++HC 

说明

在熔融状态时:NaHSO4 Na++HS 

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电解质溶液导电性

1.电解质与导电性

溶于水能够导电物质不一定是电解质,如SO3、CO2等;电解质水溶

液不一定能导电,如难溶物。产生自由移动离子,是电解质导电根

本原因。

2.电解质溶液导电原因

电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存在能够自由移动离子,

这些离子在外加电源作用下,会向两极定向移动形成电流。溶液导

电能力主要取决于溶液中离子浓度和离子所带电荷,离子浓度越

大,离子所带电荷越多,溶液导电能力也就越强。

重点难点

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考点二

弱电解质电离平衡

基础知识

1.在一定温度下,当弱电解质在水溶液中电离到达最大程度时,电离过程并没有停顿。此时弱电解质分子电离成离子速率与离子①结合

成弱电解质分子速率相等,溶液中各分子和离子②浓度

都不再发生改变,到达③电离平衡

状态。

弱电解质电离平衡特点:

(1)是动态平衡,电离方程式中用“ ”;

(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度④保持不变

;

(3)条件改变,平衡发生移动。

2.弱电解质电离过程是⑤吸热

(填“吸热”或“放热”),温度

升高,电离程度增大。

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3.弱电解质电离是一个可逆过程,弱电解质溶液中除水分子外还存在

电解质分子。在一定条件下到达电离平衡时,弱电解质电离形成各种

离子浓度幂乘积与溶液中⑥未电离

分子浓度之比是一个常

数,这个常数叫做电离平衡常数。通惯用⑦

Ka

表示弱酸电离平衡

常数,用⑧

Kb

表示弱碱电离平衡常数。

如醋酸在水溶液中到达电离平衡时,醋酸电离平衡常数:Ka=⑨

。

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4.外界条件对电离平衡影响

如0.1mol·L-1醋酸溶液[CH3COOH H++CH3COO-(ΔH0)],若改变条

件后,有以下改变:

平衡移

动方向

CH3COOH

电离程度

c(H+)

导电性

加少许浓盐酸

向左

减小

增大

增强

加少许冰醋酸

 向右

 减小

 增大

 增强

加少许NaOH固体

 向右

 增大

 减小

 增强

加少许

CH3COONa固体

 向左

 减小

 减小

 增强

加少许水

 向右

 增大

 减小

 减弱

升高温度

 向右

 增大

 增大

 增强

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1.电离常数意义

依据电离常数数值大小,能够估算弱电解质电离程度,K值越大,电

离程度越大。对于弱酸来讲,Ka越大,酸性越强;对于弱碱来讲,Kb越大,碱

性越强。相同条件下常见弱酸酸性强弱次序:H2SO3H3PO4HFCH3

COOHH2CO3H2SHClO。

2.电离常数影响原因