6.1.2化学反应与电能课件高一下学期化学人教版(2019【03】).pptx

第一节化学反应与能量变化

第2课时化学反应与电能

第六章化学反应与能量

学习目标

借助原电池装置和原理的学习，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认知能力，学习科学探究方法。

能够辨识简单原电池的构成要素，能正确判断原电池的正、负极，能够用电极反应式对简单原电池的宏观实验现象进行符号表征。

3.了解各类电池在生产、生活实际中的应用，能够举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。

电是从哪来的？

我们的生活很难离开电

核电站

水力发电

风力发电

我们日常使用的电能主要来自火力发电。

一、化学反应与电能

1、火力发电原理

化学能

热能

机械能

电能

燃料燃烧

发电机

蒸汽轮机

能量转换：

化石燃料燃烧发生氧化还原反应，使化学能→热能

关键

直接？

1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机

2、煤炭燃烧会产生污染性气体

3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低

弊端

氧化剂与还原剂之间发生电子的转移

本质

（1）将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象；

（2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象；

（3）用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。

二、原电池

序号

实验步骤

实验装置

现象

结论或解释

Ⅰ

将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。

Ⅱ

用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象

Ⅲ

用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。

铜片(锌片)上有气泡，

?

二、原电池

锌片溶解，

表面有气泡，

铜片表面没有气泡

锌片溶解、

铜片表面都有气泡。

Zn+2H+=Zn2++H2↑，

铜与稀硫酸不反应

电流计指针偏转

锌失去电子，经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子还原成H2。

实验Ⅰ和实验Ⅲ中能量转化形式有什么不同的？

①

②

1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。

2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。

原电池

现象

现象

工作原理

（反应方程式）

负极（Zn）

正极（Cu）

总反应离子方程式：。

电子移动方向

由极经导线流向极（电流方向相反）。

离子移动方向

阳离子向极移动，阴离子向极移动。

Zn-2e-===Zn2+

2H++2e-===H2↑

Zn+2H+==Zn2++H2↑

负正

正负

失去电子，发生氧化反应

得到电子，发生还原反应

1.Zn－H2SO4－Cu原电池的工作原理：

负极

正极

H+

SO42-

e-

e-

e-

电子不下水，离子不上岸

反应实质：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.粒子移动方向

外电路：

内电路：

阳离子→正极

阴离子→负极

负极→正极

正极→负极

电子e-：

电流I：

负极

正极

(导线中）

(溶液中）

二、原电池

3、原电池电极名称：

负极：

正极：

负极：活泼金属→发生氧化反应→向外电路提供e-→原电池的负极；

失电子，发生氧化反应的电极。

得电子，发生还原反应的电极。

正极：不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外电路提供的e-→原电池的正极。

练习题：下列装置哪些可以形成原电池?

ZnCu

FeC(石墨)

ZnCu

ZnZn

Fe陶瓷

FeCu

CuC(石墨)

稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD

ZnCu

稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGH

ABC

请同学们思考，化学电池由几部分组成，

它的构成