高考总复习(苏教版)：12.2物质的检验分离和提纯.pptxVIP

第二单元物质检验、分离和提纯;基础自主梳理;C．用Ba(NO3)2溶液判别Cl－、SO2－4和CO2－3。()

(年高考天津卷T3－B)

D．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在。()

(年苏州调研T8－A)

E．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在。()

(年金华调研T8－C)

答案：A.×B．×C．×D．×E．×;基础回归

1．常见阳离子检验;;Fe3＋;2．常见阴离子检验;黄色;BaCl2溶液

、稀盐酸;清单二常见气体检验;由此判断：

(1)干燥管内固体是________(填化学式，下同)。

(2)原气体中一定有____________。

(3)原气体中一定没有________________。

(4)从浓硫酸洗气瓶中出来气体为________，其气体体积比为________。

答案：(1)Na2O2(2)NH3、CO2、NO(3)O2、HCl、NO2、H2、N2(4)CO2、NO3∶2;基础回归;HCl;清单三物质分离和提纯

自我诊疗

3．(年青岛模拟)为提纯以下物质(括号内物质是杂质)，所选取除杂试剂和分离方法都正确是();基础回归

1．物质分离、提纯区分

(1)物质分离

即将混合物中各组分____开来，取得______并分别保留。

(2)混合物提纯

即将混合物中杂质除去而使__________到达一定纯度，保留下来，又叫混合物净化或_____。

2．常见物质分离、提纯方法;方法;方法;课堂互动讲练;不用任何试剂判别;以下各组溶液均为浓度较大溶液，其中在不用其它试剂也不进行焰色反应试验条件下无法判别出来一组是()

A．K2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2

B．Na2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HCl

C．BaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3

D．CuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4;【解析】A中，依据K2CO3溶液与盐酸互滴过程中即使都有气体产生，但现象不一样特点能够将它们判别出来，然后将K2CO3溶液加入剩下两份溶液中，有沉淀产生即为Ba(OH)2，另一个为KOH。

B中，依据Na2S2O3与NaHSO4、HCl反应都产生气体和沉淀特点，能够判别出Na2S2O3，同时判别出BaCl2，然后用BaCl2即可将NaHSO4和HCl判别出来。;D中，CuSO4溶液为蓝色，能够首先判别出来。然后依据CuSO4与Na2S生成黑色沉淀特点，可用CuSO4溶液判别出Na2S，然后依据Na2S和AlCl3发生双水解反应特点，能够利用Na2S溶液判别出AlCl3。

C中物质无尤其物理性质，依据AgNO3溶液与BaCl2、Na2SO4溶液反应都有沉淀生成特点能够判别出AgNO3溶液，依据NaNO3与其它溶液都不反应特点能够判别出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4之间无法判别。

【答案】C;跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)

1．六个未贴标签试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。

(1)某同学想不用其它试剂，仅经过用试管取少许上述溶液进行两两混合试验而给试剂瓶贴上正确标签，他能成功吗？________(填“能”或“不能”)。

(2)试验中发觉，有一组在混合时，伴随试剂滴加次序不一样而出现显著不一样现象，该组是________；有一组在混合时，伴随试剂滴加后时间不一样而出现显著不一样现象，该组是____________，其中包括氧化还原反应化学方程式为：______________________。;(3)判别后，该同学又用FeSO4做了三个表达Fe2＋还原性试验，每次加入上述两种已判别物质溶液与其混合。试写出其中两个反应离子方程式_________________________、_________________________。

(4)实际上试验室配制FeSO4溶液不能长久保留，短期保留时可在FeSO4溶液配制时加入少许上述________(填编号)预防水解，若能再加上________(填物质名称)效果会更加好。;解析：假如不用其它试剂将几个物质判别出来，首先能够经过颜色将FeSO4区分出来，然后利用FeSO4将BaCl2(白色沉淀)和NaOH(白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色)判别出来。再利用BaCl2和NaOH分别判别出H2SO4和Al(NO3)3，没有现象物质为H2O2。在上述混合中，NaOH和Al(NO3)3伴随试剂滴加次序不一样而出现显著不一样现象，FeSO4和NaOH伴随试剂滴加后时间不一样而出现显著不一样现象。三个表达Fe2＋还原性试验，均;需要加入氧化剂，