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二、氧化剂和还原剂
1、概念：
氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）
(氧化性)
的物质。反应时所含元素化合价降低。
还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）
(还原性)
的物质。反应时所含元素化合价升高。
氧化产物:元素化合价升高的产物.
被氧化元素对应的产物
还原产物:元素化合价降低的产物.
被还原元素对应的产物
对应
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
对应
有氧化性，得电子，化合价降低，被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
有还原性，失电子，化合价升高，被氧化
升—失—氧—还原剂
口
诀降—得—还—氧化剂
电子的给予体电子的接受体
还原剂氧化剂
失去电子（或电子对偏离）得到电子（或电子对偏向）
所含元素的化合价升高所含元素的化合价降低
具有还原性具有氧化性
本身被氧化本身被还原
生成物为氧化产物生成物为还原产物
2、电子转移的表示方法
-
失去2e,化合价升高,被氧化
+20△0+1
CuO+HCu+HO
22
-
得到2e，化合价降低，被还原
双线
注意：1、箭号方向从反应物指向生成物，并连接不同
价态的同种元素
2、线上标明电子得失、化合价升降、被氧化被
还原等内容（电子得失要守恒）
2、电子转移的表示方法
总电子数目
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
单线
注意：1、箭号方向（还原剂元素指向氧化剂元素）
2、线上标明电子的转移总数
练习：用双线标出下列氧化还原反应
的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧
化产物、还原剂、还原产物。
△
MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+Cl
2222
MnO2
2KClO2KCl+3O
32
△
练习：用单线标出下列氧化还原反应
的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧
化产物、还原剂、还原产物。
高温
FeO+3CO==2Fe+3CO
232
3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO+4HO
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