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高考化学第一轮复习重点练习题：反应速率平衡

高考化学第一轮复习重点练习题：反应速率平衡

高考化学第一轮复习重点练习题：反应速率平衡

2０19年高考化学第一轮复习重点练习题：反应速率平衡

下面就是为大家整理得2019年高考化学第一轮复习重点练习题：反应速率平衡供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。

1、传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确得是()

A、新型合成氨方法是吸热反应

B、新型合成氨方法可简化生产设备

C、新型催化剂提高了N２和H２得转化率

Ｄ、两种方法中该反应得化学平衡常数相同

答案B

解析催化剂不能使平衡移动，C错误；两种合成氨得方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同,D错误;合成氨是放热反应,不会因为催化剂而改变，A错误。

2、(20１９重庆理综,7)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)?？Ｙ（g），温度T1、T2下X得物质得量浓度c(X）随时间t变化得曲线如图所示。下列叙述正确得是()

A、该反应进行到M点放出得热量大于进行到W点放出得热量

B、T2下,在0~t1时间内,v(Ｙ)＝molL-1mｉn-1

C、M点得正反应速率v正大于N点得逆反应速率v逆

D、M点时再加入一定量X,平衡后Ｘ得转化率减小

答案C

解析根据图像给出得在不同温度下达到平衡所需要得时间可得出:T1T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)得大小可推出此反应为放热反应。Ｍ点Ｘ得转化率小于W点X得转化率，因此反应进行到M点放出得热量小于进行到W点放出得热量,选项Ａ不正确；T２下,在0～t１时间内，ｖ(X)＝molL-１min-1，v(Ｙ)=ｖ(X)=molL－1ｍin－1,选项B不正确；M点时在恒容条件下再加入一定量Ｘ,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡后X得转化率增大,选项D不正确;在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正（M）=ｖ逆(M)，W点ｖ正（W）=v逆(Ｗ）,温度高反应速率快,v逆(M)v逆(W)，又v逆（W)ｖ逆（N),则v逆(M)v逆（Ｎ）,则v正(M）ｖ逆（N）,选项Ｃ正确。

3、已知：Ｎ2(ｇ)+３H2（ｇ)?？２NH3(ｇ)H=-92、4kJmol-１,下列结论正确得是（)

A、在密闭容器中加入1moｌN2和3molH２充分反应放热92、４ｋJ

B、N２（g）+３Ｈ2(g)？?２NH３(l)

H=-QkJmol-1,则Q92、4

C、增大压强，平衡向右移动,平衡常数增大

Ｄ、若一定条件下反应达到平衡，N2得转化率为2０%,则H２得转化率一定为60%

答案B

解析A项，可逆反应不能进行彻底;B项，由NＨ３(g)生成NＨ3（l）要放出热量,所以QC项,平衡常数只与温度有关；D项，H２得转化量是N２得3倍，但转化率不一定是其3倍,当n(N２）∶ｎ(H２）=1∶1时成立。

４、对处于平衡状态得反应２Ａ（g)+B(g）?？2C(g)0,下列叙述正确得是()

Ａ、增大A浓度得瞬间,v正增大，v逆不变

B、升高温度,ｖ正减小,v逆增大

Ｃ、增大压强，ｖ正增大，v逆减小

D、加入正催化剂，v正增大，v逆减小

答案A

解析B项,升温,v正、v逆均增大;C项,增大压强,v正、ｖ逆均增大；Ｄ项,加入正催化剂,v正、v逆都增大。

5、高炉炼铁过程中发生得反应：Fｅ2Ｏ３(ｓ)+CO(g)??Fe(s)+CＯ２(g）,已知该反应在不同温度下得平衡常数如下表,下列说法不正确得是(）

温度/℃10001150１30０平衡常数4、03、73、5Ａ、０

Ｂ、该反应得平衡常数表达式是K=

C、其她条件不变,向平衡体系充入ＣＯ2气体，K值减小

D、其她条件不变,升高温度，可以降低CＯ得平衡转化率

答案Ｃ

解析升温,K值减小，则正反应为放热反应，Ｋ只与温度有关,C项错误。

6、T℃时,在VL恒容密闭容器中加入足量得ＴａS2(s)和１moｌI2（g),发生反应TａS2(s)＋2Ｉ2（g)?？ＴaI4（g)+S2(g）

0。tmｉn时生成0、１ｍolTaI4。下列说法不正确得是(）

A、０~ｔmiｎ内,v(Ｉ2）＝ｍolL－1ｍin-1

B、若Ｔ℃时反应得平衡常数K=1,则平衡时Ｉ2得转化率为

C、图中制备TaＳ2晶体过程中循环使用得物质是I2(ｇ)

D、图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度Ｔ1

答案Ａ

解析Ａ项,应为v(Ｉ2)=moｌL-１mｉn－１;

Ｂ项，K==１,则c(S2)ｃ(TaI4)＝c2（I2)，所以c(I2)=ｃ(S2)＝c(ＴaI４)=

（Ｉ2)==;

C项,循环使用得应是I2(g)；

D项,降温,平衡左移,得到TaS2晶体。

7、相同温度下,容积相同得甲、乙、丙3