4.2元素周期律（第1课时） 2.pptx

第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律

说一说生活中常见的周期现象

电子排布的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。周期性

元素主要化合价的变化规律【思考】元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？（1）元素最高正价=最外层电子数金属元素无负价；（2）元素最低负价=最外层电子数—8（3）稀有气体元素化合价为零(O、F除外)

元素主要化合价的变化规律【思考】主族序数与原子最外层电子数之间有何关系？主族元素：主族序数=最高正价=最外层电子数【思考】为什么元素的化合价呈周期性的变化？根本原因：元素原子的核外电子排布呈周期变化

电子排布与化合价的周期性变化依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和化合价均呈现周期性的变化。

原子半径的周期性变化依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。【问题1】随着元素核电荷数的递增，同一周期元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？为什么？【问题2】随着元素核电荷数的递增，同一族元素的原子半径呈现怎样的变化趋势？为什么？

同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，半径减小；同一族元素的原子，从上到下，电子层数越多，半径越大；【思考】如何比较粒子半径的大小？原子半径的周期性变化

粒子半径的大小比较步骤①先比电子层②电子层数相同时，再比原子序数③当电子层数和原子序数一样时(即同一种元素的不同微粒)，再比电子数“三看”ClCl-NaNa+Fe2+Fe3+原子半径相应的阴离子半径；原子半径相应的阳离子半径r(Li)r(Na)r(K);r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Na)r(Mg)r(Al);O2-F-Na+Mg2+Al3+（层多半径大）（序大半径小）（电子数多半径大）

练习1、下列半径最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBrCCB

同周期元素的金属性和非金属性强弱你能预测第三周期元素金属性和非金属性的递变规律吗？依据是什么？金属性非金属性

结构解释从左到右核电荷数增多原子半径减小原子核对最外层电子的引力增强失电子能力减弱金属性减弱相同原子结构核电荷数电子层数最外层电子数NaMgAlSiPSCl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强

探究Na、Mg、Al的金属性强弱你能设计实验验证金属性：Na＞Mg＞Al吗？实验设计的依据是什么呢？通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强。判断元素金属性强弱的依据

比较钠、镁单质与水反应的难易程度

比较镁、铝单质与盐酸反应置换出氢气的难易程度

探究Na、Mg、Al的金属性强弱判断元素金属性强弱的依据金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。如何设计实验证明NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3三者碱性的强弱呢？

沉淀溶解情况沉淀______沉淀_______沉淀_____沉淀___反应的离子方程式____________________________?实验结论金属性：Mg___Al逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

实验探究

比较Mg(OH)2和Al(OH)