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第一章物质结构元素周期律单元复习

原子原子核核外电子核外电子排布规律元素周期律随着原子序数的递增：原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周期性变化。元素周期表化学键分类变化金属键共价键离子键极性键非极性键旧键断新键成化学反应编排原则结构周期(7个)族(16个)元素性质递变规律同周期同主族

一、原子的构成:AZX原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

1、元素、核素和同位素⑵同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（不指具体原子）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。⑴核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。（如）11H21H31H

2、相对原子质量⑴核素的相对原子质量＝一个原子的质量一个12C原子的质量的十二分之一⑵核素的近似相对原子质量＝质量数如：188O的近似相对原子质量为18。⑶元素的相对原子质量＝M1×n1%+M2×n2%+……其中M1、M2……表示核素的相对原子质量，n1%n2%……表示原子个数百分比。⑷元素的近似相对原子质量＝A1×n1%+A2×n2%+……其中A1、A2……表示原子的质量数，n1%n2%……表示原子个数百分比。

3、核外电子的排布规律（3）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。（4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、画原子结构示意图要遵循上述规律。（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2

[例1]X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数)，则下列关系正确的是a–c=m-n(B)a–b=n–mc–d=m+n(D)b–d=m+n1思路：同周期元素的简单阴离子与下一周期元素2阳离子的核外电子总数=质子数-离子电荷数3阴离子的核外电子总数=质子数+离子电荷数4的简单阳离子的电子层结构相同。5

[例1]X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(abcd为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+和bYn+，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-，得：c+n=d+m由bYn+和dRm-，得：b–n=d+mD

例2.不久前，我国兰州近代物理研究所研制成功由质量数为18的氧原子制成的氧气分子，其价格比黄金贵百倍，下列有关叙述正确的是（）A.由18O制成的1mol氧气含中子数为10molB.标准状况下，由18O组成的11.2L氧气，其核外电子数为8molC.18O组成的氧气和由16O组成的氧气都是氧元素的同位素D.18O的原子质量是12C原子质量的18倍例3.最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是（）A.14C与C60中碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C与C60是同素异形体D.14C与12C互为同位素BD

1、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2、元素周期表的结构元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。二、元素周期律与元素周期表

非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强21018365486118

[例1]在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（