5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版2【04】.pptx

第2课时氨和铵盐;一、氨

1.氨的物理性质。;2.氨极易溶于水——喷泉实验。;微判断1(1)液氨和氨水都属于纯净物。()

(2)NH3可以与水形成喷泉实验,说明NH3易溶于水。();3.氨的化学性质。

NH3—;微思考2将分别沾有浓氨水和浓硫酸的两根玻璃棒靠近,能否观察到白烟?为什么?

提示:不能。因为浓硫酸不易挥发。挥发性酸与浓氨水靠近时才能产生白烟。;微训练1下列反应中,NH3部分表现还原性的是()。;4.一水合氨的性质。

一水合氨;二、铵盐

1.定义:由铵根离子和酸根离子组成的盐。?

2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体,易溶于水。

3.化学性质。;训练2关于铵盐的叙述:①多数铵盐易溶于水;②铵盐中氮元素均为-3价;③铵盐受热易分解;④铵盐只能与碱反应,不能与酸反应;⑤铵态氮肥不宜与碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的有()。

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

答案:B;解析:多数铵盐易溶于水,受热易分解,能与碱反应生成NH3或NH3·H2O,①③⑤正确;NH4NO3中氮元素为-3价、+5价,②错误;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可与碱反应,也可与酸反应,④错误。;;三、氨的实验室制法;1.反应原理:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。

2.收集方法:向下排空气法。

3.验满:将湿润的红色石蕊试纸放在收集试管口处,试纸变蓝,证明集满。

4.棉花的作用:防止空气与NH3对流(用水或稀硫酸浸湿即可吸收多余的NH3)。;微判断2(1)可以用直接加热氯化铵固体的方法制备氨。

()

(2)向某溶液中加入稀NaOH溶液,若湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无。()

(3)氨的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨。();一喷泉实验探究;(1)以上描述中涉及氨哪些性质?

提示:氨是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气的小,有毒,可以燃烧,能发生爆炸。氨是碱性气体,易溶于水等。;(2)生活中常见的音乐喷泉产生喷泉的原理是什么?与右图所示装置形成喷泉的原理是否相同?如何操作右图装置引发喷泉?;重难归纳

1.氨的化学性质。

(1)氨的分子结构。;2.喷泉实验原理。

(1)使容器内外产生较大压强差的两种方法。

①减小内压法(如图Ⅰ)。

容器内气体与水或其他液体接触?气体溶解或发生化学反应???容器内压强减小?外部液体迅速进入形成喷泉

常见气体与吸收剂的组合;②增大外压法(如图Ⅱ)。

锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体?液体受热挥发或发生化学反应产生气体?锥形瓶内气压增大?锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉;如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。;(2)喷泉实验成功的三关键。

①装置气密性要好。②烧瓶和气体要充分干燥。③烧瓶内的气体要充满。;特别提醒

1.液氨、氨水和一水合氨的比较。;2.氨水的密度比水的小,氨水越浓,其密度越小。氨水中氮元素主要以NH3·H2O的形式存在,而计算氨水的浓度时按NH3计算。

3.书写离子方程式时,一水合氨用化学式NH3·H2O表示,不能拆分。;典例剖析

【例1】如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,圆底烧瓶内溶质的物质的量浓度()。

?

A.①② B.①②

C.①=② D.不能确定;学以致用

1.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()。;A.挤压装置①的胶头滴管使水进入烧瓶,片刻后打开弹簧夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液进入烧瓶,片刻后打开弹簧夹

C.用鼓气装置从装置③的a处鼓入一定量空气并打开弹簧夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹

答案:B;解析:氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故能形成喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用鼓气装置从装置③的a处鼓入一定量空气,使锥形瓶中的水进入烧瓶中,氨极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉;浓硫酸溶于水时放热,使得浓氨水受热分解产生的氨与氯化氢气体反应,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉。;2.取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨,进行喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的后,喷泉停止。烧瓶内氨水的物质的量浓度约为(按标准状况计算)()。

A.1mol·L-1 B.0.029mol·L-1

C.0.045mol·L-1 D.不能确定;二铵盐的性质探究的检验;(1)施用碳酸氢铵为什么要避免雨天和高温天气?;(3)NH4HCO3和NH4Cl都是