高考总复习(苏教版)：24离子反应.pptxVIP

第四单元离子反应;基础自主梳理;基础回归

1．电解质、非电解质

(1)电解质：在________________状态下能够导电_______。

(2)非电解质：在___________________状态下都不导电__________。;2．强电解质、弱电解质;思索感悟

电解质一定能导电吗？某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

【提醒】电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电物质不一定是电解质。;清单二;答案：A.×B．×C．×D．×;基础回归

1．本质：__________________________。

2．条件

(1)复分解反应类型

①生成_____物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

②生成_________，如弱酸、弱碱、水等。

③生成______物质，如CO2、SO2、NH3等。

(2)氧化还原反应类型

强氧化性物质＋强还原性物质―→弱还原性物质＋弱氧化性物质

如FeCl3溶液与Cu反应为_________________________________________。;(3)生成配合物(络合物)

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应离子方程式为：__________________________。

3．离子方程式书写

(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例);第10页;第11页;②氧化还原反应中包括到“量”

氧化性：Cl2Br2Fe3＋I2

还原性：Cl－Br－Fe2＋I－

所以向FeBr2溶液中通入少许Cl2，反应离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应离子方程式为：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

③互滴现象不一样离子方程式

如：AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、AgNO3和NH3·H2O、NaAlO2和HCl。;第13页;4．意义

离子方程式不但能够表示某一个详细化学反应，还能够表示同一类型离子反应。

如H＋＋OH－===H2O能够表示______________

____________________________等化学反应。;课堂互动讲练;第16页;第17页;第18页;4．查看是否忽略隐含反应

如将少许SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO能够将＋4价硫氧化。应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。

【尤其提醒】书写与量相关离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行入手分析，依据“不足者”调整过量物质百分比。;;第21???;【答案】A

【点评】本题考查离子方程式书写，难度适中。得分关键：注意反应物过量与少许时产物区分。;==;第24页;考点二;第26页;第27页;第28页;;【答案】C

【点评】指定条件下离子共存问题是常考题型，题目难度不大，认真审题、理清限定条件含义很关键。;第31页;第32页;试验专题探究;【典例探究】在烧杯里加入20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质量浓度NaHSO4溶液。试验装置如图(夹持仪器已略去)。;试验现象以下：

①灯泡逐步变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据试验现象回答以下问题：

(1)灯泡变暗原因是____________________________________。

(2)有白色沉淀生成，说明____________________________________。

红色变浅说明__________________________________。;(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液体积为________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为________________________________________________________________________。

(4)若向(3)得到溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段离子反应方程式为________________________________________________________________________。

【解析】“灯泡变暗、有沉淀生成、溶液红色变浅甚至消失”，这些现象表明溶液中离子间发生了反应。;第37页;第38页;解题方法指导（2）

——巧用终态分析，妙解化学计算题;有些化学计算题包括反应繁多，改变过程十分复杂，解题时