高考复习专题.pptxVIP

;[复习要求]

1、了解化学反应速率概念、反应速率表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率影响。

2、掌握相关化学反应速率简单计算。;1、概念：;2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间改变曲线如图所表示。由图中数据分析，该反应化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z平均速率是____________。;3、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C反应，若最初加入A和B都是4mol，A平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中B物质量是：()

A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol;4、反应A+3B=2C+2D在不一样条件下反应速率分别为：

①VA=0.15mol/(L.S)

②VB=0.6mol/(L.S)

③VC=4mol/(L.min)

④VD=0.15mol/(L.S)

则该反应进行最快是()

A.③B.①④C.②③D.②E.②④;5、在温度、体积不变容器中进行反应H2==2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）

A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12s;二、影响反应速率原因;假如分子间能够发生化学反应：

1、反应物分子必须相互碰撞；

2、分子必须含有一定能量

3、活化分子碰撞时，必须有适当取向;假如分子间能够发生化学反应：

1、反应物分子必须相互碰撞；

2、分子必须含有一定能量

3、活化分子碰撞时，必须有适当取向;1、改变压强(参加反应气体浓度发生改变），会使任何气体反应速率发生改变，但对于反应前后气体体积发生改变可逆反应，其正反应速率与逆反应速率改变程度不一样，即气体体积缩小方向反应速度改变较大。;例1、增大压强能够使以下可逆反应逆反应速率增加是；（）

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

H2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3;例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加紧该反应化学反应速率（）

A、缩小体积使压强增大

B、体积不变充入N2使压强增大

C、体积不变充入O2使压强增大

D、使体积增大到原来2倍

E、体积不变充入氦气使压强增大;;;友情提醒：

?使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。

?没尤其指明普通指正催化剂

?催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用

?催化剂一定含有选择性;取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。

首先加水那堆冒火花，发生猛烈反应；

其次加明矾那一堆反应；

再次是加胆矾；

最难反应是加无水CuSO4那堆。

1）铝和碘反应方程式：__________________

2）铝和碘反应还能够看到___________________

3）四堆混合物发生反应先后次序说明_______;例1、[高考试题]反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质量增加了0.45mol，则此反应平均速率v(x)（反应物消耗速率或产物生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1;例2、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B浓度降低0.6mol·L-1。对此反应速率表示，正确是（）

A、用A表示反应速率是0.4mol