2025年高二上学期化学人教版（2025）选择性必修1-3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 （26张ppt）（含音频+视频）.pptxVIP

第三章水溶液中的离子平衡第四节沉淀溶解平衡第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

学习目标第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡PART01PART02PART03能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。

我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl，?如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。?

2mL0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KI溶液白色沉淀生成黄色沉淀生成2mL0.1mol/LAgNO3溶液步骤一步骤二取上层清液提问：1、实验说明了什么？2、明明已经沉淀完全，为什么溶液中还有Ag+？那还有Cl-吗？上层清液中有Ag+沉淀完全是相对的，没有真正沉淀完全的反应。

思考：难溶物（氯化银）在水中的溶解度大吗？用什么来衡量？衡量物质溶解能力大小的物理量之一—溶解度定义：就是在一定条件下，物质在100g溶剂（通常是水）里溶解的最大克数。符号：S单位：g溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1～10g0.01～1g0.01g20℃时，溶解性与溶解度的关系

化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃)有没有绝对不溶的物质？

?沉淀完全是相对的，没有真正沉淀完全的反应。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mo/L时，沉淀达到完全。思考：AgCl沉淀在水溶液中发生了怎样的变化？

Ag+Cl-当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡1、沉淀溶解平衡的建立：AgCl(s)?Ag＋(aq)+Cl-（aq)溶解沉淀溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡

难溶电解质的沉淀溶解平衡1、概念：在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡有些什么特征呢？

2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变化学平衡移动的规律符合勒夏特列原理AgCl(s)?Ag＋(aq)+Cl-（aq)溶解沉淀v溶解______v沉淀，固体溶解；v溶解______v沉淀，溶解平衡；v溶解______v沉淀，析出晶体。=

请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。3、沉淀溶解平衡方程式：???

特别提醒沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”并用“?”连接。练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式??

思考：影响难溶电解质溶解平衡的因素？①内因：电解质本身的性质（起决定作用）②外因：浓度、温度等

c(Ag+)c()移动方向Ksp升温加水(有固体剩余)加AgCl加AgNO3通HCl加少量氨水加H2SAgCl固体的饱和溶液中存在：?增大增大正向移动增大不变不变正向移动不变不变增大减小逆向移动增大减小逆向移动不变减小正向移动增大不变减小正向移动增大不变不变不变不移动不变

二.溶度积常数及溶度积规则1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积（Ksp）。2.表达式：对于反应MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq)?

【试一试】写出下列难溶物沉淀溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4???

3.影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。T↑，Ksp↑[Ca(OH)2相反]4.Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般来说，Ksp越小，溶解度越小。（注意：对于同类型物质，Ksp越小越难溶。）

难溶物Ksp溶度积难溶物Ksp溶度积AgClAgBrAgI常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25°C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH