2025年高中化学必修第一册同步课件 微课5 “位—构—性”与元素的综合推断【方法整合】.pdfVIP

微课5

“位—构—性”与元素的综合推断

【方法整合】

1．元素“位—构—性”关系

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而

根据元素的原子结构又可推测它在元素周期表中的位置和性质，三者

之间的关系如图所示。

2．元素“位—构—性”关系在解题中的应用

(1)

(2)

(3)

即学即练

1．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列

说法正确的是()

A．非金属性强弱：A＞B

B．离子半径大小：G2－＞C2－

C．原子半径大小：G＞F＞E＞D

D．将0.5molDC与水反应转移电子数为N

22A

答案：B

解析：由部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图可知，

A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Al元素、F为Si

元素、G为S元素。同周期，原子序数越大，非金属性越强，原子序

数A＜B，则非金属性A＜B，故A错误；S2－和O2－的最外层电子数相

同，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2－＞O2－，故B正确；

同周期，原子序数越大，原子半径越小，原子序数Na＜Al＜Si＜S，

原子半径Na＞Al＞Si＞S，故C错误；NaO与水反应，2NaO＋

2222

2HO4NaOH＋O↑，2molNaO反应转移电子2mol，所以0.5

2222

molNaO与水反应转移电子数为0.5N，故D错误。

22A

2．[2024·江苏宜兴高一调研]元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、

Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正

确的是()

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

答案：C

解析：X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，可

推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平

均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl。X为Na，由同

周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知，同周期元素中X的金

属性最强，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，

对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；具有相同

的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径应

为Z2－＞X＋，故C错误；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，

故Z的氢化物稳定性最高，故D正确。

3．现有X、Y、Z三种元素，已知：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。

③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子XY，XY常

22

温下为液态。

⑤Z的单质溶于XY中，所得溶液具有漂白性。

2

据此推断：

9.632×1023

(1)3.2gY单质的质子数约为______________；画出元素Y的离子结

构示意图：____________________________。