2025年高中化学必修第一册同步课件 第四章 第二节 第1课时　元素性质的周期性变化规律.pdfVIP

第1课时元素性质的周期性变化规律

【课程目标】

1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变

化，认识元素周期律并理解其实质。

2．会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属

性或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的

发展。

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01.夯基提能

知识点一核外电子排布、原子半径和主要

化合价的变化

内容知识点二同周期元素金属性和非金属性的

递变规律

索引02.素养落实

题型一粒子半径大小比较方法

题型二主族元素主要化合价的确定方法

题型三元素周期律

03.课时作业（二十五）

01.夯基提能

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知识点一核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化

1．原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图

示如下。

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规律：短周期元素性质的递变规律指同一周期主族元素之间的变化

规律，不包括稀有气体元素同周期元素随着原子序数的递增，元素原

子的最外层电子排布呈现由一个到稳定结构的周期性变化(第一周期

除外)。只有K层的原子，2个电子为稳定结构，除此之外8个电子为稳

定结构

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2．原子半径的周期性变化

以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下。

规律：同周期元素随着原子序数的递增，元素原子半径呈现逐渐

减小

________的周期性变化。

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【师说·助学2】主族元素的最高化合价等于其族序数，这句话对

吗？为什么？

答案：同一周期元素的原子电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子核对

核外电子的吸引力逐渐增强，故原子半径逐渐减小。

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3．元素化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下。

周期性

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈________________变

化，即每周期，最高正价为＋1→＋7(O无最高正价、F无正价)第一周

－4→－1

期元素最高正价为＋1→0变化，负价为________。

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【师说·助学2】主族元素的最高化合价等于其族序数，这句话对

吗？为什么？

答案：不对。主族元素形成最高化合价时，失去(或偏移)最外层的全部电子达

到稳定结构，但O、F元素因原子半径很小，非金属性很强，所以在反应中不能失

去(或偏移)最外层的全部电子，故O元素没有最高正化合价、F