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中学化学竞赛题库资源库——锌和锌的化合物

A组

一样浓度、一样体积的稀硫酸与足量的以下物质反响，所得溶液的物质的量的浓度最大的是

A ZnS B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3

含杂质M〔不超过0.5g〕的金属锌6g，和含杂质N〔不超过0.5g〕的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反响后都得到0.2g氢气，则M和N可能是

A Fe Al B Mg Cu C Cu Zn D Fe Zn3．镀锌的铁片完全溶于盐酸后，参加过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉

淀物将其放在氧气中灼烧，最终得红棕色粉未，枯燥称量，这种粉未的质量与原镀锌铁片

的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为

A 62.8% B 42.1% C 30% D 24.6%

现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气〔标准状况下〕放出，则合金中锌的质量分数为

A 57.25% B 42.75% C 28.63% D ABC都不正确

“药金”从外观上看和金〔Au〕相像，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。试设计一个简洁试验来区分“药金”和黄金。

“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。假设产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反响的主要化学方程式是 ，“烂版液”的主要成分是

和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。

在试验室中，由“烂版液”制取ZnSO·7HO的过程如下：

4 2

①在“烂版液”中渐渐参加6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止；

②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水屡次洗涤沉淀；

③用2mol/L硫酸渐渐将洗净的Zn(OH)2溶解，保持肯定pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

④在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液留神加热，冷却后即得

到ZnSO·7HO晶体。

4 2

3在操作①中保持pH＝8的目的是 ；Cl－、NO－是在操作 中除净的；操作

3

③中加热的目的是 ；Fe3＋是在操作 中除去的；操作④保持pH＝2的目的是 ；操作④中所用主要仪器是 。

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器〔用品〕，以奇异的

构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列试验。试填写以下空白：

甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部〔铜与锌不接触〕，留神向烧杯中参加稀硫酸，观看到的现象是 。甲同学的设计思路是 。

乙同学接着甲的试验，向烧杯中滴加 溶液，进而观看到的现象是 ， 。

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乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。

丙同用学使直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学试验后的溶液中补充了必要的试剂〔作为电解液〕。反响在调控下随即开头，试验中有关化学反响方程式为 。获得的试验明显现象是 。

请你再单独设计一个简洁的试验〔试剂、仪器自选〕，探究和证明锌和铜的金属活动性的相对强弱〔简要说明操作和现象〕 。

现有某黄铜〔铜、锌合金〕的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。答复以下问题：

〕参加稀硫酸和黄铜中的锌完全反响，应如何操作? ；反响前、后碱式滴定管中的液面高度与枯燥管中的液面高度均应保持一样，反响充分进展后，如何使碱式滴定管中的液面高度与枯燥管中的液面高度相

同? 。

为了保证明验结果的准确，请你将本试验过程中需直接测定的有关物理量填人下表中〔用文字说明，不必填满〕：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样口中锌的质量分数和锌的相对原子质量。

①该试验过程中，必需对反响后所剩的固体进展洗涤、枯燥，如何确保所得固体是枯燥的?

②陆教师组织班级同学从该试验装置、中学化学试验室的现有条件两方面，对该试验方案的可行性进展评价，请你参与争论，并

发表你的看法。 。

B组

某固体单质0.56g，与过量的10%NaOH溶液混和，反响后收集到气体0.896L〔标准状况〕，则该单质是

A Al B Zn C Si D Na

分别用足量的H2SO4和NaOH处理同样质量的Zn，两种方法制得H2的体积比是A 1︰1 B 1︰2 C 2︰1 D 98︰40

在含有Fe3＋离子、Zn2＋离子、Mg2＋离子、Ag＋离子的混合溶液中，为了将Fe3＋

离子沉淀下来，应参加

HNO3 B NH·H2O C HCl D NH·