2025年高中化学必修第一册同步课件 微课 3 阿伏加德罗常数的综合应用.pdfVIP

微课3

阿伏加德罗常数的综合应用

1.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型

2．突破阿伏加德罗常数正误判断题的七个角度

(1)状况条件

22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。若

给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4

m

L·mol－1进行计算，而n＝的使用不受外界条件限制。

M

×

例如，常温常压下，11.2L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA()

√

常温常压下，8gO所含氧原子数为0.5N()

2A

(2)物质状态

22．4L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混

合气体)。

在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4

L·mol－1进行计算。

例如，标准状况下，22.4LHO中所含分子数为N()

2A×

(3)粒子种类

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时

要看准题目要求，防止误入陷阱。

NH+√

例如，18

g

4含有的电子数为10NA()

(4)物质的组成

①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne

等)、多原子分子(如O等)。

3

＋O2−

②一些物质中的离子数目。如NaO由Na和构成；熔融状态下

222

＋−

NaHSO由Na和HSO构成等。

44

③Fe(OH)胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原

3

溶液中Fe3＋的数目。

×

例如，标准状况下，11.2L臭氧所含氧原子数为NA()

√

常温常压下，7.8gNaO固体中所含阴、阳离子总数为0.3N()

22A

(5)氧化还原反应中电子转移的数目

如NaO与HO、Cl与NaOH、Fe与稀盐酸等反应。要注意反应物的量及化合价

2222

的变化。

例如，5.6g铁与过量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N()

×

A

(6)缺少溶液体积

由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的

量。

－