课题1　空气 第1课时 空气是由什么组成的（23张PPT）（含音频+视频）.pptxVIP

第1课时空气是由什么组成的;导入新课;1.空气是由什么组成的

为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终得出了空气的成分。

;[设问]

拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢？

;原理：利用汞消耗装置内的氧气，使装置内压强减小，大气压把汞压入玻璃钟罩，玻璃钟罩内液面上升的高度即为消耗氧气的体积;[讲解]

其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。;选择下列哪个化学变化探究空气中氧气的含量（）

点燃

A蜡烛+氧气二氧化碳+水

点燃

B红磷+氧气五氧化二磷（固体）

点燃

C镁带+氧气氧化镁（固体）

点燃

(镁带+氮气氮化镁）

点燃

D硫+氧气二氧化硫（气体）;[演示]教材P27实验2-3

实验装置：如右图所示;

(1)检查装置的气密性；

(2)在集气瓶内加入少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等分，并加以标记；

(3)用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；

(4)待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。;实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟；

②水被吸入集气瓶，且体积约占原空气体积的1/5。

实验结论：说明氧气约占空气体积的1/5。

[讨论]

（1）拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气

约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积少于1/5？

;（1）红磷量不足，没有将氧气消耗完；

（2）装置漏气；

（3）装置未冷却就打开弹簧夹。

（4）导管内有水残留

;[小结]该实验成功的关键是：

（1）红磷要过量，避免容器内有剩余氧气；

（2）装置内气??性要好，防止实验过程中空气受热膨胀溢出，或外面的空气进入容器而影响测量结果；

（3）测定进入集气瓶中水的体积要等白烟消失，容器冷却后再进行；

（4）实验完后，导管中会留着水珠，因此实验后将导管内水注入集气瓶中，这样测定的结果会更准确。;[分析]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：;空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。

而空气中的氮气或氧气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。;2.纯净物和混合物;【学生举例、教师评价】

[讲解板书]通过刚才的学习，我们可以这样来

表示纯净物和混合物。

纯净物：由一种物质组成。（可用专门的化学符号表示）

混合物：由两种或多种物质混合而成。（没有专门的化学符号表示）;[练习]氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物？

[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。;例1下列物质中，属于纯净物的是（）

A.新鲜空气

B.矿泉水

C.澄清的灰水

D.冰水共存物;例2用来测定空气成分的方法有很多，如图1所示是用红磷在空气中燃烧来测定。

第一步：将集气瓶的容积分为五等分，并做好标记；

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧；

第三步：待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/5。;请回答下列问题

（1）集气瓶中剩余的气体主要是。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：，，

。