人教版必修1第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(共40张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

;1.了解碱金属元素的结构和性质。

2.了解卤族元素的结构和性质。

3.运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。;随堂达标验收;;1.碱金属元素的原子结构规律;碱金属原子结构特点：;2.碱金属单质的物理性质;3.碱金属单质的化学性质

(1)实验探究

①钠、钾与氧气反应;②钠、钾与水反应;(2)碱金属的原子结构与化学性质的递变关系：

从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，元素金属性逐渐。;(1)碱金属单质的密度均小于水()

(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低()

(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气()

(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物()

(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强()

(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质();(2020·北京汇文中学月考)已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第____周期，其原子半径比钠元素的原子半径____(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______________________。

铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_____(填“剧烈”或“缓慢”)。;(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：______________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：_____________________________。;;;;;1.卤族元素的原子结构;卤族元素原子结构特点：;?;3.卤素单质的化学性质

(1)与氢气的化合;(2)卤素单质间的置换反应;?;4.卤族元素性质与原子结构的关系

从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，得电子能力逐渐，元素非金属性逐渐。;(1)卤素单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大()

(2)卤素单质随着核电荷数增加，氧化性依次减弱，与H2反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性增强()

(3)卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱()

(4)卤素原子最外层电子数都是7个，所以卤素单质易得电子，在氧化还原反应中卤素单质只表现氧化性();;;;(2020·南京外国语学校高一期中)某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期;请回答下列有关问题。

(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______________________。;(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。;(3)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______(填“减弱”或“增强”)。;(4)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________________。;;1.(2020·沈阳月考)下列说法错误的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强;2.下列说法正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B.砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢

C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性;3.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B.卤素单质与水都生成HX和HXO

C.其单质都有颜色，都有毒

D.卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性;4.(2020·哈尔滨三中模拟)砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是

A.单质砹易溶于某些有机溶剂 B.AgAt是难溶于水的有色固体

C.HAtO4的酸性比HClO4的弱 D.HAt难溶于水，且受热很难分解;;(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是____；写