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博学笃志切问近思复习回顾1、浓硫酸可以做干燥剂3、稀硫酸具有酸的通性2、硫酸沸点较高,难挥发。浓硫酸吸水放热。浓硫酸稀释的操作是:烧杯中先加入冷水,将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入浓硫酸,边加边用玻璃棒搅拌。H2SO4=2H++SO42-
博学笃志切问近思浓硫酸的性质常用的浓硫酸质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,物质的量浓度18.4mol/L。油状,粘稠的液体。1、浓硫酸的吸水性(吸本身的水或结晶水)浓H2SO4吸收结晶水,CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O浓H2SO4
博学笃志切问近思1、浓硫酸的吸水性(吸本身的水或结晶水)浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性
博学笃志切问近思1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性实验操作向烧杯中加入约1/4体积蔗糖,加入少量蒸馏水,加入约15mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,观察现象实验现象反应原理实质蔗糖由白变黑;蔗糖的体积显著膨胀,呈疏松海绵状;有刺激性气味气体生成;放出大量的热浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2∶1脱去体积膨胀的原因?1、浓硫酸的吸水性(吸本身的水或结晶水)浓硫酸的性质
博学笃志切问近思浓硫酸具有脱水性:浓硫酸将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。浓硫酸的吸水性:吸收物质本身存在的H2O或者是结晶水。对比2、浓硫酸的脱水性3、浓硫酸的强氧化性(1)与金属反应1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质
博学笃志切问近思2、浓硫酸的脱水性1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质3、浓硫酸的强氧化性实验现象实验结论化学方程式(1)铜丝表面变黑,有气泡生成;(2)品红溶液逐渐变为无色;石蕊试液变红,但不褪色。(3)试管里的物质慢慢倒入水中,溶液呈蓝色在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成SO2、CuSO4和H2O
博学笃志切问近思实验细节带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸,塞好橡胶塞,使铜丝与浓硫酸接触;加热,将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中,观察实验现象;向外拉铜丝,终止反应。冷却后,将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中,观察溶液的颜色增大接触面积检验生成SO2验证SO2的性质便于控制反应防止浓硫酸稀释放热造成液体飞溅
博学笃志切问近思Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△思考讨论1、分析反应中的氧化剂与还原剂及其比例。3、随着反应的进行,铜足量时,硫酸是否能全部反应?若换成足量的Zn与浓硫酸发生反应,反应的过程会怎样?4、浓硫酸和稀硫酸发生氧化还原反应时,表现氧化性的元素有何不同?2、分析反应中硫酸的作
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