高一化学必修一50道试题答案 .pdfVIP

一、

二、

1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:

MnO2+4HCL====CL2+MnCL2+2H2O

8722.4

8.70X

X=22.4×8.70/87=2.24(L)。

2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:

原先n(HCl)=100mL×1.19g/cm^3×37%/36.5g/mol=1.2mol，

剩余n(HCl)=1.2mol-2.24L/22.4L/mol×2=1.0mol，

取出10ml溶液后，n(HCl)则为0.1mol；

AgNO3+CL-===Agcl+NO3-

35.5143.5

0.1×35.5y

y=143.5×0.1×35.5/35.5=14.35(g)。

三、分析:此题宜根据以下关系式巧解：

固体增加的质量即为H2的质量。

固体增加的质量即为CO的质量。

所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。

解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。

四、分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，

由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。

设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：

该题关键是找出隐含的关系。

五、分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。

阴阳两极的电极反应：

阴极：4Mx++4xe=4M

1

阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑

设M的原子量为y

六、

分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑

M2O+H2O=2MOH此题有多种解法。

有以下特殊解法：设M的原子量为x

解得42.5＞x＞14.5

分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C

七、解析：由I中公式①可得：

由I中公式②可得：

2

。选B、C项。

八、解析：2.7g铝溶于100mL溶液中

生成，余NaOH

3

，加入

盐酸时，NaOH需消耗盐酸0.2mol。生

成沉淀的质量是由0.1mol和0.2mol

盐酸反应而得到的。

4

根据II中公式②可得：

九、解析：由II中的公式①和②可得：

5

（1）

6

（2）因溶解Mg、Al消耗的与完全沉淀

消耗的

的物质的量相同，故：

7

（3）B点处，m（沉淀）